在週期表的每一個週期內，由左至右，元素從金屬過渡為類金屬，再過渡為非金屬。在本課中，我們將會探索和總結元素的鍵合本質和原子半徑的週期性變化。你或許能從中體會到自然界中所發生的規律性變化，並明瞭週期表對於化學科學的重要性。

• 總結週期表內同週期或同族元素的金屬性/非金屬性的變化趨勢

• 描述週期表內第 \(\text{I}\) 族至第 \(0\) 族元素的鍵合本質和結構

• 描述同週期內/同一族內，原子半徑的變化趨勢
• 解釋元素的原子半徑呈現上述變化的原因

在本課中，我們將會繼續探究元素的熔點和導電性的週期性變化，並利用元素的鍵合和結構，解釋產生這種變化趨勢的原因。

• 描述第 \(\text{I}\) 族和第 \(\text{VII}\) 族元素的熔點的變化趨勢
• 利用元素的鍵合和結構，解釋第三週期元素的熔點呈現上述變化的原因

• 描述第 \(\text{I}\) 族和第 \(\text{VII}\) 族元素的熔點的變化趨勢
• 利用元素的鍵合和結構，解釋第 \(\text{I}\) 族和第 \(\text{VII}\) 族元素的熔點呈現上述變化的原因

• 描述第三週期元素的導電率的變化趨勢
• 解釋第三週期元素的導電率呈現上述變化的原因

第三週期元素，由活潑金屬——鈉 、較活潑金屬 —— 鎂和鋁，過渡至類金屬 —— 硅、較活潑非金屬 —— 磷和硫，然後是活潑非金屬 —— 氯，最後是貴氣體 —— 氬。除氬外，其他第三週期元素都能與氧反應生成氧化物。隨著第三週期元素 (由 \(\text{Na}\) 至 \(\text{Cl}\)) 的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，它們的氧化物的鍵合本質、在水中的習性和酸鹼性質，呈現出漸進式的變化。這進一步證實了科學家關於週期性的推測。

• 了解部分第三週期元素可形成多種氧化物
• 描述 \(\text{Na}\) 至 \(\text{Cl}\) 各元素的氧化物的計量成份

• 描述 \(\text{Na}\) 至 \(\text{Cl}\) 各元素的氧化物的鍵合本質

• 描述 \(\text{Na}\) 至 \(\text{Cl}\) 各元素的氧化物在水中習性的變化

• 描述 \(\text{Na}\) 至 \(\text{Cl}\) 各元素的氧化物的酸鹼性質的變化

過渡金屬元素位於第 \(\text{II}\) 族和第 \(\text{III}\) 族之間，它們是一系列的金屬元素。與主族金屬元素相比，過渡金屬元素具有哪些特殊的性質？它們在工業和其他應用範疇方面，發揮了哪些重要作用？本課將會帶你認識和了解幾種重要的過渡金屬元素及其化合物。

• 辨認過渡金屬在週期表中的位置
• 了解過渡金屬的一般性質

• 認識大部分過渡金屬離子的水溶液是有顏色的
• 描述常見的過渡金屬的離子的水溶液的顏色

• 說明過渡金屬在其化合物中可能存在多於一種氧化態

• 了解過渡金屬及其化合物常用作催化劑