第三週期元素，由 \(\ce{Na}\) 至 \(\ce{Cl}\)，它們的氧化物的酸鹼性質，呈現漸進式的變化：從鹼性氧化物，過渡到兩性氧化物，最後是酸性氧化物。
| 第三週期元素 | \(\ce{Na}\) | \(\ce{Mg}\) | \(\ce{Al}\) | \(\ce{Si}\) | \(\ce{P4}\) | \(\ce{S8}\) | \(\ce{Cl2}\) | |||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 常見氧化物 | \(\ce{Na2O}\) | \(\ce{MgO}\) | \(\ce{Al2O3}\) | \(\ce{SiO2}\) | \(\ce{P4O6}\) | \(\ce{P4O10}\) | \(\ce{SO2}\) | \(\ce{SO3}\) | \(\ce{Cl2O}\) | \(\ce{Cl2O7}\) |
| 氧化物是否能與 \(\ce{H^+ (aq)} \) 反應 | ✔ | ✔ | ✔ | ✘ | ✘ | ✘ | ✘ | ✘ | ✘ | ✘ |
| 氧化物是否能與 \(\ce{OH^- (aq)} \) 反應 | ✘ | ✘ | ✔ | ✔ | ✔ | ✔ | ✔ | ✔ | ✔ | ✔ |
| 氧化物的酸鹼性 | 鹼性氧化物 | 兩性氧化物 | 酸性氧化物 | |||||||
\(\ce{Na2O}\) 和 \(\ce{MgO}\) 表現出鹼的性質，能與酸反應生成鹽和水。這類氧化物被稱為鹼性氧化物 (basic oxide)。
\[\ce{ Na2O(s) + 2H^+ (aq) -> 2Na^+ (aq) + H2O(l) }\] \[\ce{ MgO(s) + 2H^+ (aq) -> Mg^2+ (aq) + H2O(l) }\]\(\ce{Al2O3}\) 既能表現出酸的性質，又能表現出鹼的性質。這樣的氧化物被稱為兩性氧化物 (amphoteric oxide)。
\[\ce{ Al2O3(s) + 6H^+ (aq) -> 2Al^3+ (aq) + 3H2O(l) }\] \[\ce{ Al2O3(s) + 3H2O (l) + 2OH^- (aq) -> 2Al(OH)4^- (aq) }\]\(\ce{SiO2}\) 等非金屬氧化物表現出酸的性質，它們能與鹼反應生成鹽和水。這類氧化物被稱為酸性氧化物 (acidic oxide)
\[\ce{ SiO2(s) + 2OH^- (aq) -> SiO3^2- (aq) + H2O (l) }\] \[\ce{ P4O6(s) + 12OH^- (aq) -> 4PO3^3- (aq) + 6H2O (l) }\] \[\ce{ P4O10(s) + 12OH^- (aq) -> 4PO4^3- (aq) + 6H2O (l) }\] \[\ce{ SO2(g) + 2OH^- (aq) -> SO3^2- (aq) + H2O (l) }\] \[\ce{ SO3(g) + 2OH^- (aq) -> SO4^2- (aq) + H2O (l) }\] \[\ce{ Cl2O(g) + 2OH^- (aq) -> 2ClO^- (aq) + H2O (l) }\] \[\ce{ Cl2O7(g) + 2OH^- (aq) -> 2ClO4^- (aq) + H2O (l) }\]