第三週期的元素，由 \(\ce{Na}\) 至 \(\ce{Cl}\)，均能和氧形成氧化物，而且，部分第三週期元素可形成多種氧化物。

例如，白磷 \(\ce{(P4)}\) 能在空氣中自燃，生成三氧化二磷 \(\ce{(P4O6)}\) 和五氧化二磷 \(\ce{(P4O10)}\)。兩種生成物的比例，取決於參與反應的氧的量。

• 在氧有限的情況下，白磷與氧反應生成三氧化二磷。

  \[\ce{ P4(s) + 3O2 (g) -> P4O6 (s) }\]

• 在氧過量的情況下，白磷與氧反應生成五氧化二磷。

  \[\ce{ P4(s) + 5O2 (g) -> P4O10 (s) }\]

又如，硫 (\(\ce{S8}\)) 有兩種常見的氧化物，二氧化硫 (\(\ce{SO2}\)) 和三氧化硫 (\(\ce{SO3}\))。它們是在不同的條件下生成的。

• 硫在空氣中燃燒，只會生成二氧化硫。

  \[\ce{ S(s) + O2 (g) -> SO2 (g) }\]

• 在鉑或氧化釩(V)作為催化劑的條件下，二氧化硫與氧反應生成三氧化硫。

  \[\ce{ 2SO2(g) + O2 (g) ->[\ce{Pt/V2O5}] 2SO3 (g) }\]

比較在形成處於最高氧化態的氧化物的過程中，與 \(1 \text{ mol}\) 第三週期元素的原子相結合的氧原子的數目，我們會發現：由 \(\ce{Na}\) 至 \(\ce{Cl}\)，與 \(1 \text{ mol}\) 第三週期元素的原子相結合的氧原子的摩爾數，有規律地遞增。