3.5.4 反應質量直接先備知識模組： 化學反應式在進行化學實驗的時候，摩爾數是不能用儀器量度的，我們通常只能量取一定質量 (或體積) 的物質。例如，至少要提供多少克氧，才能令 \(10.0 \text{ g}\) 甲烷完全燃燒？完全燃燒後，能生成多少二氧化碳和水？在本課題中，我們將運用化學反應中的定量關係，解決反應質量的問題。 |
|---|
| 內容簡介 | 學生應學習 | 學生應能 |
|---|---|---|
|
第一課
反應質量的計算
利用反應式所顯示的摩爾比關係，我們可以由一種物質的摩爾數，計算出另一種物質的摩爾數。然而，在真實的化學實驗中，我們很難量取一定摩爾的物質，而通常是量取一定質量的物質。若已知某化學反應中所消耗 (或生成) 的一種物質的質量，我們是否能計算出，在該反應中所消耗的 (或生成的) 另一種物質的質量呢？ |
第一節 反應質量 |
|
| 第二節 計算樣本純度 |
|
|
| 第三節 計算理論產量和百分產率 |
|
|
|
第二課
限量反應物
在化學反應中，各種反應物是按照一定的摩爾比 (即反應式中的係數比) 進行反應的。例如，在甲烷完全燃燒的反應中，每 \(1 \text{ mol}\) 甲烷與 \(2 \text{ mol}\) 氧反應，生成 \(1 \text{ mol}\) 二氧化碳和 \(2 \text{ mol}\) 水。 然而，在很多化學反應中，反應物常常不止一種。當提供的兩種或以上反應物的量並不等於化學反應式中的係數比時，會生成多少生成物呢？例如，\(1 \text{ mol}\) 甲烷與 \(4 \text{ mol}\) 氧反應，會生成多少二氧化碳和水呢？在本課中，我們就來認識限量反應物。 |
第一節 互動：限量反應物 | |
| 第二節 甚麼是限量反應物 |
|
|
| 第三節 涉及限量反應物的計算 |
|