平衡的化學反應式能顯示出，在化學反應中，消耗的反應物的摩爾數與得到的生成物的摩爾數之間的比例關係。由於物質的質量與摩爾數可通過摩爾質量進行換算，因此，根據反應物與生成物的摩爾比，我們可以由一種物質的質量，計算出另一種物質的質量。其一般步驟如下：
寫出平衡的化學反應式。
根據已知物質的質量，計算出已知物質的摩爾數；
根據反應式中兩種物質的系數比，由已知物質的摩爾數計算所求物質的摩爾數；
將所求物質的摩爾數，換算成質量。
用一氧化碳還原氧化鐵(III)的反應如下：
\[\ce{Fe2O3(s) + 3CO(g) -> 2Fe(s) + 3CO2(g)}\]若要製備 \(1.50 \text{ g}\) 鐵，至少要提供多少摩爾氧化鐵(III)？
由鐵的摩爾數，計算氧化鐵(III)的摩爾數。
由平衡的化學反應式可知，\(n(\ce{Fe2O3}) : n(\ce{Fe}) = 1:2 \)，因此，
\[\begin{align} n(\ce{Fe2O3}) &= \frac{1}{2} \times n(\ce{Fe})\\ &= \frac{1}{2} \times 0.0269 \text{ mol} \\ & = 0.0135 \text{ mol} \end{align}\]因此，至少需要提供 \(2.15 \text{ g}\) 氧化鐵(III)。