[興倫智能課堂] 反應質量

物質可分為純物質和混合物，而實際生產中的原料或產品往往都不是純物質。利用反應質量，便可以測定樣本中的某物質的純度（即質量百分含量）。計算物質百分含量的步驟如下：

例題

利用實驗測定某方解石樣本中碳酸鈣的質量百分含量時，取該方解石樣本 $7.80 \text{ g}$ 與過量的稀氫氯酸反應，反應釋放出二氧化碳 $2.86 \text{ g}$。計算該樣本中碳酸鈣的質量百分含量。

方解石

根據已知的反應物或生成物的質量，計算樣本中對應物質的質量。 \[\begin{align} n(\ce{CO2}) & = \frac{2.86 \text{ g}}{44.0 \text{g mol}^{-1}} \\ & = 0.0650 \text{ mol} \end{align}\]
由化學反應式可知，$n(\ce{CaCO3}) : n(\ce{CO2}) = 1:1 $，因此，
\[\begin{align} n(\ce{CaCO3}) &= n(\ce{CO2})\\ &= 0.0645 \text{ mol} \\\\ \therefore \;m(\ce{CaCO3}) &= n(\ce{CaCO3}) \times M(\ce{CaCO3})\\ &= 0.0650 \text{ mol} \times 100.1 \text{ g mol}^{-1} \\ & = 6.51 \text{ g} \end{align}\]

下一步

計算百分含量。
\[\begin{align} \text{$\ce{CaCO3}$ 的百分含量} = \frac{6.51 \text{ g}}{7.80 \text{ g}} \times 100\% & = 83.4 \% \end{align}\]

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