在農業生產中，經常提及「產量」和「產率」。譬如播種 \(10 \text{ kg}\) 小麥種子，理論上應收穫 \(600 \text{ kg}\) 小麥。而在實際生產中，因為小麥種子不一定全部發芽並長出果實，亦因為在收割時有部分小麥流失，故最終只得到 \(400 \text{ kg}\)，即實際產量低於理論產量。
在化學實驗中亦是如此。根據化學反應式中反應物與生成物之間的計量關係，我們可以由消耗的反應物的量，計算出生成物的量。這個由計算所得的數值稱為理論產量 (theorectical yield)。然而，在實際操作中，由於反應物並非十分純淨，或反應物並未完全反應，或生成物在提純過程中流失等原因，實際獲得的生成物的量，即生成物的實際產量 ，往往小於理論產量。因此，化學家使用百分產率 (percentage yield) 來衡量一個化學反應的效率。
\[\text{百分產率} = \frac{實際產量}{理論產量} \times 100\% \]
氨 (\(\ce{NH3}\)) 是一種重要的化工原料，工業上通過哈伯法 (Haber–Bosch process) 合成氨。其化學反應式如下：
\[\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)}\] 現將 \(800 \text{ g}\) 氫和過量的氮反應，以製備氨。由化學反應式可知，\(n(\ce{H2}) : n(\ce{NH3}) = 3:2 \)，因此，
\[\begin{align} n(\ce{NH3}) &= \frac{2}{3} \times n(\ce{H2})\\ &= \frac{2}{3} \times 400 \text{ mol}\\ &= 267 \text{ mol} \\\\ \therefore \;m(\ce{NH3}) &= n(\ce{NH3}) \times M(\ce{NH3})\\ &= 267 \text{ mol} \times 17.0 \text{ g mol}^{-1} \\ & = 4539 \text{ g} \end{align}\] 即 \(800 \text{ g}\) 氫和過量的氮反應，最多能生產出 \(4539 \text{ g}\) 氨。