原子 (atom) 一詞，來源於希臘詞語「átomos」，意思是「不可分割的」。那麼，原子是否真的不能被分割呢？於本課中，你將會認識原子的內部結構。

• 認識次原子粒子
• 比較質子、中子和電子的相對電荷和相對質量

• 認識原子序和質量數
• 運用符號表示原子

• 進行原子序、質量數、質子數、中子數和電子數之間的換算

原子是由質子、中子和電子構成的，並且，原子內的質子數和電子數相等。那麼，原子的質子數和中子數是否相同呢？是否存在兩個原子，它們的質子數目相同，但中子數目卻不同呢？於本課中，我們將會認識同位素。

• 識別同位素
• 比較同一元素的不同同位素的性質

• 瞭解放射性同位素的用途

• 認識以 C-12 為基準的相對同位素質量

• 進行相對原子質量的計算

1913年，丹麥物理學家 Niels Bohr 提出了著名的「波爾模型」 (Bohr Model)。在波爾模型中，電子在固定的軌道上圍繞原子核運行，就像行星圍繞著太陽運行一樣。Bohr 將電子運行的軌道稱為「電子層」。電子在電子層上的排列方法，稱為「電子排佈」。於本課中，我們將會學習原子的電子排佈。

• 認識波爾模型
• 了解電子排佈的規則

• 用數字法表示原子的電子排佈 (至 \(Z=20\))
• 用電子圖表示原子的電子排佈 (至 \(Z=20\))
• 推斷原子的電子排佈