關於原子的內部結構，科學家提出了很多不同的假設。其中，最著名的模型之一，是由丹麥的物理學家 Niels Bohr 最早提出的「波爾模型」 (Bohr Model)。

在波爾模型中，電子在固定的軌道上圍繞原子核運行，就像行星圍繞著太陽一樣。Bohr 將電子運行的軌道稱為「電子層」 (electronic shell)，按距離原子核由近至遠，分別標記為 \(1\)，\(2\)，\(3\)，\(4\) …。

事實上，電子繞核運行的方式並不是如同 Bohr 假設的那樣，但是，波爾模型能夠很好地解釋原子和週期表，對原子物理學產生了深遠的影響。Niels Bohr 亦因為對科學的巨大貢獻而獲得 \(1922\) 年的諾貝爾物理學獎。

電子在各電子層的排列方式，稱為「電子排佈」 (electronic arrangement)。

電子排佈遵循以下規則：

1. 每個電子層最多能容納的電子數目是有限的。第 \(n (n≥1)\) 電子層上能容納電子的最大數目 \(= 2n^2\)。

2. 電子總是從最靠近原子核的電子層開始填充，當第一層被填滿後，剩餘的電子才會填入下一層，如此類推，直至所有電子都已填入為止。

   例如，鈉原子有 \(11\) 個電子，它們首先填入第一層；第一層最多只能容納 \(2\) 個電子，剩餘的電子繼續填入第二層；第二層最多只能容納 \(8\) 個電子，最終剩餘的 \(1\) 個電子填入第三層。

3. 若第 \(n (n>2)\) 電子層是最外電子層，則該電子層能容納的電子數目不能超過 \(8\)。

例如，鉀原子有 \(19\) 個電子，若只根據前面兩個規則，那麼，它的第三電子層應填入 \(9\) 個電子。但是，由於最外電子層的電子數目不能超過 \(8\) ，因此，鉀的第三電子層只填入 \(8\) 個電子，而最後剩餘的 \(1\) 個電子填入第四電子層。