通過還原反應，可以測定不活潑的金屬氧化物的實驗式。

以銅的氧化物為例，我們可以通過還原銅的氧化物的實驗，獲得氧化物中銅和氧的質量。實驗步驟大致如下：

1. 稱量待反應的氧化物的質量 \(m\);
2. 用 \(\ce{CO (g)}\) 或 \(\ce{H2 (g)}\)，將氧化物全部還原成金屬銅;
3. 稱量反應得到的銅的質量 \(m_1\);
4. 氧化物中氧的質量 \(m_2 = m - m_1\);
5. 根據銅的質量 \(m_1\) 和氧的質量 \(m_2\)，即可確定氧化物的實驗式。

某同學利用上圖所示的實驗裝置，測定銅的氧化物的實驗式。在實驗過程中，黑色的銅的氧化物被一氧化碳完全還原後，生成紅色的金屬銅。該同學獲得以下實驗數據。

	項目	質量 (\(\text{g}\))
反應前	大試管	\(20.080\)
	大試管 + 銅的氧化物	\(22.004\)
反應後	大試管 + 銅	\(21.612\)

通過計算，求出銅的氧化物的實驗式。

題解：

首先，根據實驗數據，找出各元素的質量。

氧化物的質量 \(= 22.004 \text{ g}- 20.080 \text{ g} = 1.924 \text{ g}\)

\(\ce{Cu}\) 的質量 \(= 21.612 \text{ g}- 20.080 \text{ g} = 1.532 \text{ g}\)

\(\therefore \; \ce{O}\) 的質量 \(= 1.924 \text{ g}- 1.532 \text{ g} = 0.392 \text{ g}\)

然後，根據各元素的質量，確定實驗式。

\(\ce{Cu}\)	\(:\)	\(\ce{O}\)		1. 確定化合物中的各種元素。
\(1.532 \text{ g}\)	\(:\)	\(0.392 \text{ g}\)		2. 找出質量比。
\(\frac{1.532 \text{ g}}{63.5 \text{ g mol}^{-1}}\)	\(:\)	\(\frac{0.392 \text{ g}}{16.0 \text{ g mol}^{-1}}\)		3. 將質量比換算為摩爾比。
\(0.0241 \text{ mol}\)	\(:\)	\(0.0245 \text{ mol}\)		4. 將摩爾比化簡成最簡整數比。
\(1\)	\(:\)	\(1\)
\(\therefore\) 銅的氧化物的實驗式是 \(\ce{CuO}\)。				5. 根據最簡整數比，寫出實驗式。