有些碳化合物只由碳和氫兩種元素，或碳、氫和氧三種元素組成。利用這類碳化合物與充足的氧完全反應，生成二氧化碳和水的反應，可測定其中碳、氫及氧的質量，從而計算出它的實驗式。

\[\ce{碳化合物 + 氧 ->[點燃] 二氧化碳 + 水}\]

實驗步驟如下：

1. 稱取一定質量的碳化合物，令其與充足的氧反應，全部轉化成 \(\ce{CO2 (g)}\) 和 \(\ce{H2O (g)}\)。

2. 將反應後的混合氣體，通入裝有無水氯化鈣固體的 U 型管。無水氯化鈣會吸收混合氣體中 \(\ce{H2O (g)}\) ，而導致 U 型管質量增加。因此，這個 U 型管在反應後增加的質量即是 \(\ce{H2O (g)}\) 的質量。因為碳化合物中的 \(\ce{H}\) 全部轉化成 \(\ce{H2O (g)}\)，所以，由生成的水的質量，我們可計算出碳化合物中氫的質量。

3. 再將混合氣體繼續通入裝有 \(\ce{NaOH}\) 固體的 U 型管，\(\ce{NaOH}\) 固體能吸收混合氣體中的 \(\ce{CO2 (g)}\) 而導致 U 型管質量增加。因此，這個 U 型管在反應後增加的質量即是 \(\ce{CO2 (g)}\) 的質量。因為碳化合物中的 \(\ce{C}\) 全部轉化為 \(\ce{CO2 (g)}\)，所以，由生成的 \(\ce{CO2 (g)}\) 的質量，我們可計算出碳化合物中碳的質量。

4. 氧的質量 = 總質量 − 氫的質量 − 碳的質量。

5. 根據碳、氫和氧的質量，計算實驗式。

題解：

首先，根據實驗數據，找出各元素的質量。

\(\ce{CO2 (g)}\) 的質量 = 裝有 \(\ce{NaOH}\) 固體的 U 型管增加的質量 = \(1.052 \text{ g}\)

\(\ce{H2O (g)}\) 的質量 = 裝有無水氯化鈣固體的 U 型管增加的質量 = \(0.648 \text{ g}\)

由於碳化合物 \(\ce{X}\) 中的 \(\ce{C}\) 全部轉化為 \(\ce{CO2 (g)}\)，因此，\(\ce{X}\) 中的 \(\ce{C}\) 的質量 = 生成的 \(\ce{CO2 (g)}\) 中 \(\ce{C}\) 的質量。

\[\begin{align} \text{C 的質量} & = 1.052 \text{ g} \times \frac{12.0}{44.0} \\ & = 0.287 \text{ g} \end{align}\]

類似地，碳化合物 \(\ce{X}\) 中的 \(\ce{H}\) 全部轉化為 \(\ce{H2O (g)}\)，因此，\(\ce{X}\) 中的 \(\ce{H}\) 的質量 = 生成的 \(\ce{H2O (g)}\) 中 \(\ce{H}\) 的質量。

\[\begin{align} \text{H 的質量} & = 0.648 \text{ g} \times \frac{2.0}{18.0} \\ & = 0.0720 \text{ g} \end{align}\]

\(\therefore \; \ce{O}\) 的質量 \(= 0.551 \text{ g}- 0.287 \text{ g} - 0.0720 \text{ g} = 0.192 \text{ g}\)

然後，根據各元素的質量，確定實驗式。

\(\ce{C}\)	\(:\)	\(\ce{H}\)	\(:\)	\(\ce{O}\)		1. 確定化合物中的各種元素。
\(0.287 \text{ g}\)	\(:\)	\(0.0720 \text{ g}\)	\(:\)	\(0.192 \text{ g}\)		2. 找出質量比。
\(\frac{0.287 \text{ g}}{12.0 \text{ g mol}^{-1}}\)	\(:\)	\(\frac{0.0720\text{ g}}{1.0 \text{ g mol}^{-1}}\)	\(:\)	\(\frac{0.192 \text{ g}}{16.0 \text{ g mol}^{-1}}\)		3. 將質量比換算為摩爾比。
\(0.0239 \text{ mol}\)	\(:\)	\(0.0720 \text{ mol}\)	\(:\)	\(0.0120 \text{ mol}\)		4. 將摩爾比化簡成最簡整數比。
\(2\)	\(:\)	\(6\)	\(:\)	\(1\)
\(\therefore\) \(\ce{X}\) 的實驗式是 \(\ce{C2H6O}\)。						5. 根據最簡整數比，寫出實驗式。