為測定鎂的氧化物的實驗式，某同學將 \(0.923 \text{ g}\) 鎂在空氣中猛烈加熱，令其全部轉化為氧化物。

待氧化物冷卻後，稱得其質量為 \(1.531 \text{ g}\)。通過計算，求出鎂的氧化物的實驗式。

題解：

首先，根據實驗數據，找出各元素的質量。

\(\ce{Mg}\) 的質量 \(= 0.923 \text{ g}\)

\(\ce{O}\) 的質量 \(= 1.531 \text{ g}- 0.923 \text{ g} = 0.608 \text{ g}\)

然後，根據各元素的質量，確定實驗式。

\(\ce{Mg}\)	\(:\)	\(\ce{O}\)		1. 確定化合物中的各種元素。
\(0.923 \text{ g}\)	\(:\)	\(0.608 \text{ g}\)		2. 找出質量比。
\(\frac{0.923 \text{ g}}{24.3 \text{ g mol}^{-1}}\)	\(:\)	\(\frac{0.608 \text{ g}}{16.0 \text{ g mol}^{-1}}\)		3. 將質量比換算為摩爾比。
\(0.0380 \text{ mol}\)	\(:\)	\(0.0380 \text{ mol}\)		4. 將摩爾比化簡成最簡整數比。
\(1\)	\(:\)	\(1\)
\(\therefore\) 鎂的氧化物的實驗式是 \(\ce{MgO}\)。				5. 根據最簡整數比，寫出實驗式。