實驗式，顯示的是化合物內各種原子或離子數目的最簡整數比。由於粒子的數目比等於它們的摩爾比，且摩爾可由質量與摩爾質量計算得到，因此，利用摩爾概念，可確定新化合物的實驗式。其一般步驟如下：
經實驗測定，\(1.308 \text{ g}\) 某化合物樣本中，含有 \(0.348 \text{ g}\) 鉀和 \(0.462 \text{ g}\) 鉻，其餘均是氧。找出該化合物的實驗式。
題解：
\(\ce{O}\) 的質量 \(= 1.308 \text{ g}- 0.348 \text{ g}- 0.462 \text{ g} = 0.498\text{ g}\)
| 1. 確定化合物中的各種元素。 | \(\ce{K}\) | \(:\) | \(\ce{Cr}\) | \(:\) | \(\ce{O}\) | |
| 2. 找出質量比。 | \(0.348 \text{ g}\) | \(:\) | \(0.462 \text{ g}\) | \(:\) | \(0.498 \text{ g}\) | |
| 3. 將質量比換算為摩爾比。 | \(\frac{0.348 \text{ g}}{39.1 \text{ g mol}^{-1}}\) | \(:\) | \(\frac{0.462 \text{ g}}{52.0 \text{ g mol}^{-1}}\) | \(:\) | \(\frac{0.498 \text{ g}}{16.0 \text{ g mol}^{-1}}\) | |
| \(0.00890 \text{ mol}\) | \(:\) | \(0.00888 \text{ mol}\) | \(:\) | \(0.0311 \text{ mol}\) | ||
| 4. 將摩爾比，化簡成最簡整數比。 | \(2\) | \(:\) | \(2\) | \(:\) | \(7\) | |
| 5. 根據最簡整數比，寫出實驗式。 | \(\therefore\) 該化合物的實驗式是 \(\ce{K2Cr2O7}\)。 | |||||
由於化合物內各種元素是按固定比例存在的，因此，在確定未知化合物的實驗式時，我們並不需要測定化合物內各種元素的確切質量，而只需要測定各種元素的質量百分比。屆時，只需假設該化合物的質量為 \(100 \text{ g}\)，就可以將元素的質量百分比轉化為質量，再進行計算。
經實驗測定，某化合物中，碳的質量百分比是 \(40.0\%\)，氫的質量百分比是 \(6.70\%\)，其餘均是氧。求出該化合物的實驗式。
題解：
假設化合物的質量為 \(100 \text{ g}\)，那麼，於化合物內，碳的質量 \(= 40.0 \text{ g}\)，氫的質量 \(= 6.70 \text{ g}\)，
氧的質量 \(= 100 \text{ g} - 40.0 \text{ g} - 6.70 \text{ g} = 53.3 \text{ g}\)。
| 1. 確定化合物中的各種元素。 | \(\ce{C}\) | \(:\) | \(\ce{H}\) | \(:\) | \(\ce{O}\) | |
| 2. 找出質量比。 | \(40.0 \text{ g}\) | \(:\) | \(6.70 \text{ g}\) | \(:\) | \(53.3 \text{ g}\) | |
| 3. 將質量比換算為摩爾比。 | \(\frac{40.0 \text{ g}}{12.0 \text{ g mol}^{-1}}\) | \(:\) | \(\frac{6.70 \text{ g}}{1.0 \text{ g mol}^{-1}}\) | \(:\) | \(\frac{53.3 \text{ g}}{16.0 \text{ g mol}^{-1}}\) | |
| 4. 將摩爾比，化簡成最簡整數比。 | \(3.33 \text{ mol}\) | \(:\) | \(6.70 \text{ mol}\) | \(:\) | \(3.33 \text{ mol}\) | |
| \(1\) | \(:\) | \(2\) | \(:\) | \(1\) | ||
| 5. 根據最簡整數比，寫出實驗式。 | \(\therefore\) 該化合物的實驗式是 \(\ce{CH2O}\)。 | |||||