一種純物質可能由不同數目的多種原子或離子構成。我們應如何計算 \(1 \text{ mol}\) 純物質中，含有多少摩爾某種原子或離子呢？

如所示，在 \(1\) 個水分子 (\(\ce{H2O}\)) 中，含有 \(2\) 個氫原子和 \(1\) 個氧原子；在 \(1\) 打水分子中，含有 \(2\) 打氫原子和 \(1\) 打氧原子。類似地，在 \(1 \text{ mol}\) 水中，含有 \(2 \text{ mol}\) 氫原子和 \(1 \text{ mol}\) 氧原子。

因此，根據物質的摩爾數和化學式，可以計算出該物質中某種粒子的摩爾數：

\(0.250 \text{ mol}\) \(\ce{Mg3N2}\) 中含有多少摩爾鎂離子？

題解：

\(\because\) \(1\) 個 \(\ce{Mg3N2}\) 式單位中含有 \(3\) 個 \(\ce{Mg^2+}\)，

\(\begin{align} \therefore \; n(\ce{Mg^2+}) & = 3 \times n(\ce{Mg3N2}) \\ & = 3 \times 0.250 \text{ mol} \\ & = 0.750 \text{ mol} \end{align}\)

\(0.125 \text{ mol}\) \(\ce{SO3}\) 中含有多少摩爾原子？

題解：

\(\because\) \(1\) 個 \(\ce{SO3}\) 分子共含有 \(4\) 個原子，

\(\begin{align} \therefore \; n & = 4 \times n(\ce{SO3}) \\ & = 4 \times 0.125 \text{ mol} \\ & = 0.500 \text{ mol} \end{align}\)