很多化學反應都會涉及氣體，而量度氣體的質量相當不便，人們常常使用體積作為量度氣體的單位。而化學反應是按照物質的摩爾比進行的，氣體的體積和摩爾數之間存在怎樣的關係呢？在本課中，我們將會探究亞佛加德羅定律 (Avogadro's Law)，以及它在化學反應中的應用。

• 明白亞佛加德羅定律

• 利用亞佛加德羅定律，計算氣體的反應體積

亞佛加德羅定律將氣體的體積與摩爾數聯繫起來。但是，單靠亞佛加德羅定律，我們不能直接得出一定摩爾數的氣體的體積是多少。例如，\(1 \text{ mol}\) 鎂需要 \(2 \text{ mol}\) 氧才能完全反應，但 \(2 \text{ mol}\) 氧的體積是多少呢？質量與摩爾數之間可通過摩爾質量進行換算，那麼，氣體的體積和摩爾數之間是否亦能建立類似的換算關係呢？在本課中，我們將學習氣體的摩爾體積。

• 了解影響理想氣體摩爾體積的因素
• 推算氣體在某特定溫度和壓強下的摩爾體積

• 藉由摩爾體積，進行體積與摩爾數的換算

• 進行氣體的質量、體積和粒子數目的換算

通過摩爾質量，可以由物質的質量計算出它的摩爾數；通過摩爾體積，可以由氣體的體積計算出它的摩爾數。至此，化學反應中的各種物質，不論已知的是質量還是體積，我們都能夠將其換算成摩爾數，再根據化學反應式中的摩爾比，進行反應質量和反應體積的運算。在本課中，我們將介紹涉及氣體摩爾體積的計算。

• 進行涉及常溫常壓下氣體摩爾體積的化學計量運算

• 進行涉及氣體的限量反應的計算