鍵的極性主要取決於共價鍵中兩個原子的電負性值的差距。
如果兩個原子擁有相同的電負性，它們生成的共價鍵是非極性的。這是因為鍵合電子被兩個原子平均地共用。例如：氫分子 (\(\ce{H－H}\)) 和氯分子 (\(\ce{Cl－Cl}\))。
但要留意，只要兩個原子擁有相同的電負性，不論是單鍵、雙鍵還是三鍵，這些共價鍵是非極性的。例如：氧分子 (\(\ce{O＝O}\))。
要是兩個原子擁有不同的電負性，它們生成的共價鍵是極性的。這是因為鍵合電子被兩個原子不平均地共用。例如：氟化氫 (\(\ce{H－F}\)) 和水 (\(\ce{H－O－H}\))。
兩個原子的電負性相差越小，這個共價鍵的極性則越小，最極端的情況是兩個原子擁有相同的電負性，這個共價鍵是非極性的。兩個原子的電負性相差越大，這個共價鍵的極性則越大。
這個情況就好像是 \(2\) 個人在拔河，原子核就比喻為拔河參與者，電子就比喻為繩中間的標記，而原子的電負性就比喻為參與者的力氣。
非極性共價鍵就是不帶極性的共價鍵。
在一個共價鍵中，當共價鍵中的兩個原子擁有相同的電負性值，鍵合電子對便會平均地被兩個原子共用。
鍵合電子被同等力度的拉力拉扯，所形成的共鍵價是非極性的。這情況與兩組力量相同的參賽者在拔河一樣。
例如：在氫分子 (\(\ce{H－H}\)) 中，氫的電負性值是 \(2.1\)。由於兩個氫的電負性值相同，因此鍵合電子對便會平均地被兩個原子共用。
當兩個原子平均地共用鍵合電子時，所生成的共價鍵是不帶極性的。
極性共價鍵就是不帶極性的共價鍵。
當共價鍵中的兩個原子擁有不同的電負性值，鍵合電子對便不會平均地被兩個原子共用。電負性較高的原子比電負性較低的原子佔有較多鍵合電子，亦即鍵合電子對被拉向電負性較高的原子。
共用電子被拉向電負性較高的原子，結果該原子具有部分負電荷，而電負性較低的原子則具有部分正電荷，所形成的共價鍵是極性的。這情況與兩組力量不同的參賽者在拔河一樣。
例如：在氟化氫 (\(\ce{H－F}\)) 中，氟的電負性值是 \(4.0\)，氫的電負性值是 \(2.1\)。由於氟的電負性值較高，因此鍵合電子對移得較近氟。
當兩個原子不平均地共用鍵合電子時，所生成的共價鍵是帶極性的。
電負性較低的原子帶部分正電荷，我們可用 \(δ+\) 表示；電負性較高的原子帶部分負電荷，我們可用 \(δ-\) 表示。
而這個極性共價鍵的偶極矩，我們可用箭頭表示：箭頭由電負性較低的原子指向電負性較高的原子，並在電負性較低的一方用「＋」表示。
所有極性的共價鍵都有偶極矩，它是一個向量，用來表示共價鍵極性的程度。
當一個共價鍵的偶極矩越大，這個共價鍵便越極性；當一個共價鍵的偶極矩越小，這個共價鍵的極性便越小，最極端的情況便是非極性。
例如：氟化氫中的共價鍵是由氟和氫構成，氟原子的電負性是 \(4.0\)，氫原子的電負性是 \(2.1\)，因此它們的電負性差距是 \(1.9\)，\(\ce{H－F}\) 的共價鍵是極性共價鍵。
