分子的極性取決於分子中共價鍵的偶極矩。
如果分子中只有一個共價鍵，那麼這個分子是否極性就完全取決於這個共價鍵的極性。
共價鍵越極性，分子便越極性。例如：\(\ce{HF}\) 比 \(\ce{HCl}\) 極性。
如果分子中擁有多於一個共價鍵，那麼分子的極性取決於它的合偶極矩，即是所有共價鍵的偶極矩的向量總和。合偶極矩越大，分子的極性越高。
而這亦即是說，擁有極性共價鍵的分子，亦不一定是極性分子；只擁有非極性共價鍵的分子，就是非極性分子。
以下是一些擁有極性共價鍵的非極性分子，這是因為它的合偶極矩為 \(0\)。
這是因為分子中的極性共價鍵對稱地排列，因此它的偶極矩互相抵消。
\(\ce{CO2}\) 中 \(\ce{O}\) 的電負性比 \(\ce{C}\) 高，因此 \(\ce{C＝O}\) 是極性共價鍵，但由於 \(\ce{CO2}\) 是線形，\(2\) 個 \(\ce{C＝O}\) 鍵的偶極矩互相抵消，所以 \(\ce{CO2}\) 是非極性分子。
\(\ce{BF3}\) 中 \(\ce{F}\) 的電負性比 \(\ce{B}\) 高，因此 \(\ce{B-F}\) 是極性共價鍵，但由於 \(\ce{BF3}\) 是平面三角形，\(3\) 個 \(\ce{B-F}\) 鍵的偶極矩互相抵消，所以 \(\ce{BF3}\) 是非極性分子。
\(\ce{CH4}\) 中 \(\ce{C}\) 的電負性比 \(\ce{H}\) 高，因此 \(\ce{C-H}\) 是極性共價鍵，但由於 \(\ce{CH4}\) 是四面體形，\(4\) 個 \(\ce{C-H}\) 鍵的偶極矩互相抵消，所以 \(\ce{CH4}\) 是非極性分子。
以下是一些擁有極性共價鍵的極性分子，這是因為它的合偶極矩大於 \(0\)。
\(\ce{HF}\) 中 \(\ce{F}\) 的電負性比 \(\ce{H}\) 高，\(\ce{H-F}\) 是極性共價鍵，\(\ce{HF}\) 是線形，因此 \(\ce{HF}\) 是極性分子。
\(\ce{H2O}\) 中 \(\ce{O}\) 的電負性比 \(\ce{H}\) 高，\(\ce{O-H}\) 是極性共價鍵，\(\ce{H2O}\) 是 \(\ce{V}\) 形，因此 \(\ce{H2O}\) 是極性分子。
\(\ce{NH3}\) 中 \(\ce{N}\) 的電負性比 \(\ce{H}\) 高，因此 \(\ce{N-H}\) 是極性共價鍵，\(\ce{NH3}\) 是三角錐體形，因此 \(\ce{NH3}\) 是極性分子。
\(\ce{CHCl3}\) 中 \(\ce{Cl}\) 的電負性比 \(\ce{C}\) 高，\(\ce{C}\) 的電負性比 \(\ce{H}\) 高，因此 \(\ce{C-Cl}\) 和 \(\ce{C-H}\) 是極性共價鍵，\(\ce{CHCl3}\) 是四面體形，因此它的合偶極矩是大於 \(0\)，是極性分子。
