反應速率會隨著溫度變化而改變：反應溫度越低，反應速率越低；反應溫度越高，反應速率則越高。

反應溫度越高，碰撞頻率則越高，導致有效碰撞的頻率越高，從而提升反應速率。

我們可藉著硫化硫酸鈉與氫氯酸的反應，探討反應溫度對反應速率的影響。

\[\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{(aq) + 2HCl(aq)}\to \text{2NaCl(aq) + S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g) + }{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(l) + S(s)}\]

我們先準備 \(2\) 個相同濃度和相同分量的反應物組合，但它們分別在不同溫度下進行反應（\(25\;^{\circ}\rm{C}\) 和 \(60\;^{\circ}\rm{C}\)）。

另外，在反應瓶的底部分別放置一張畫有「十」字的白卡紙，由於這個化學反應會產生沉澱物硫，因此白卡紙上的「十」字在漸漸被遮蓋。我們分別記錄兩組實驗裝置要花多少時間完全遮蓋「十」字。

我們發現，當反應溫度越高，「十」字在較短的時間內被完全遮蓋；反應溫度越低，則需要較長的時間才可把「十」字完全遮蓋。

換句話說，反應溫度越高，「十」字消失得越快。

而十字消失得越快，即表示反應的平均速率越高。