碰撞理論是一個常用來理解反應條件（例如反應物濃度、反應溫度、催化劑）與反應速率相互關係的理論。以下就簡單介紹碰撞理論。

碰撞理論指出，反應物分子必須透過互相碰撞才可發生反應。當分子互相碰撞，分子中的原子才有機會可以重新排列，生成新的分子。而每單位時間內發生分子碰撞的次數就稱為碰撞頻率。

但並不是每一次分子碰撞都會導致反應發生，因為除了分子碰撞外，還須兩個條件：足夠的能量和正確的方位。我們稱能產生反應的碰撞為有效碰撞。我們就以氯化氫和氨的反應為例，說明為什麼分子除子需要碰撞外，還需要足夠的能量和正確的方位才可產生反應，亦即有效碰撞。

從化學式得知，氯化氫和氨發生反應，生成氯化氨。在這個過程中，會涉及 H－Cl 鍵的斷裂和 N－H 鍵的生成。為了使 H－Cl 鍵斷裂，我們就要提供足夠的能量。如果分子在碰撞時沒有足夠的能量，H－Cl 鍵就不會斷裂，因此不會產生反應；當分子在碰撞時獲得足夠的能量，H－Cl 鍵就會斷裂，使反應得以進行。

另外我們還要考慮 N－H 鍵的生成，如果分子碰撞的方位不利於 N－H 鍵的生成，那麼即使 H－Cl 鍵已經斷裂，反應還是不會發生；但如果分子碰撞的方位正確，有利於 N－H 鍵的生成，而且具足夠的能量，這個碰撞就是有效碰撞，反應便會發生。當有效碰撞頻率越高，反應速率越快。