當反應物的濃度越高，反應速率亦會增加。這可用反應物粒子之間的有效碰撞數目來解釋。當反應物的濃度增加時，反應物粒子間變得較擠擁和接近，從而增加有效碰撞的數目和反應速率。

對於涉及氣態反應物的化學反應來說，反應混合物的壓強越大，即是反應物粒子之間的距離越短，這使反應物粒子的碰撞頻率越高，從而提升反應速率。

在特定的溫度下，較高的壓強即表示每個單位體積所含的反應物粒子數目較多，換句話說，就是反應物粒子的濃度較高。

因此，對於氣態反應物來說，壓強越大，濃度越高。

由於固體和液體的體積都是不可壓縮，因此壓強對它們的反應速率影響不大。

從鎂 (\(\rm{Mg}\)) 與稀氫氯酸 (\(\rm{HCl}\)) 的反應，可顯原反應物的濃度對反應速率的影響。

\[\text{Mg(s) + 2HCl(aq)}\to \text{MgC}{{\text{l}}_{\text{2}}}\text{(aq) + }{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)}\]

把 \(3\) 份相同質量的粉狀 \(\rm{Mg}\) 分別放進濃度為 \(2.0\;\rm{M}\)、\(1.0\;\rm{M}\) 和 \(0.5\;\rm{M}\) 的過量氫氯酸 (\(\rm{HCl}\)) 中。然後記錄這 \(3\) 組不同裝置在不同時間所釋放出來的氫氣體積。

從圖中可見，濃度較高的氫氯酸與鎂完全反應所需的時間比較短，濃度較低的氫氯酸與鎂完全反應所需的時間比較長。

濃度較高的曲線在任何特定時間的斜率比濃度較低的曲線大。

簡單而言，反應物的濃度越高，反應的速率越高。

當反應物的濃度越高，反應速率亦會增加。這可用反應物粒子之間的有效碰撞數目來解釋。當反應物的濃度增加時，反應物粒子間變得較擠擁和接近，從而增加有效碰撞的數目和反應速率。