3.12.3 化學平衡影響因素直接先備知識模組： 反應中的能量變化 平衡常數可逆反應的動態平衡具有以下特徵：「當反應條件（溫度、濃度或壓強/體積等）改變時，已建立的化學平衡可能會受到影響」。那麼，改變反應條件時，體系會作出怎樣的改變呢？在本模組，我們會介紹溫度和濃度（壓強或體積）的改變對化學平衡的影響。 值得注意的是催化劑並不能夠改變化學平衡的位置，只會加速體系達至化學平衡。 |
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| 內容簡介 | 學生應學習 | 學生應能 |
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第一課
溫度的改變對化學平衡的影響
\(1884\) 年，法國化學家亨利·勒沙德利爾提出著名的勒沙德利爾原理： 如果平衡體系的條件有所改變，平衡位置便會移動以減弱這種改變 。 由此可見：溫度或濃度的改變都會影響可逆反應的動態平衡。在本課，我們先來介紹溫度的改變對化學平衡的影響。 |
第一節 溫度的改變對化學平衡的影響 |
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第二課
濃度的改變對化學平衡的影響
可逆反應的平衡常數與平衡體系中各物質的濃度有關。因此，濃度的改變必然影響體系的平衡位置。對氣體而言，體系的壓強或容器的體積也會間接影響氣體物質的濃度。所以，壓強或容器體積的改變也會影響涉及氣體的化學反應的平衡位置。在本課，我們會分別介紹物質的濃度和壓強或容器的體積（對氣相反應）的改變對化學平衡的影響。 |
第一節 濃度的改變對化學平衡的影響 |
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| 第二節 壓強或容器體積的改變對化學平衡的影響 |
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