利用上面的互動，選擇不同類型的化學反應並改變溫度，觀察反應體系中物質濃度和平衡常數的變化並完成下面的問題。
| 溫度變化 | 與原平衡體系相比，新平衡體系 | 凈反應方向 | 平衡常數 | |
|---|---|---|---|---|
| 反應物濃度 | 生成物濃度 | |||
| 升高 | ||||
| 降低 | ||||
| 溫度變化 | 與原平衡體系相比，新平衡體系 | 凈反應方向 | 平衡常數 | |
|---|---|---|---|---|
| 反應物濃度 | 生成物濃度 | |||
| 升高 | ||||
| 降低 | ||||
請同學們思考：應如何利用「勒沙德利爾原理」解釋這個現象？
根據勒沙德利爾原理的描述：平衡體系的條件改變時，平衡位置就會移動以減弱這種改變。
所以：
注意：平衡位置的移動導致體系內反應物和生成物的濃度發生變化，平衡常數也會隨之改變。