根據勒沙德利爾原理的描述：平衡體系的條件改變時，平衡位置就會移動以減弱這種改變。所以：

• 減小容器的體積，體系的壓強會增加，化學反應就會向著分子數減少的方向移動，以減弱壓強的增加；
• 增大容器的體積，體系的壓強會減小，化學反應就會向著分子數增加的方向移動，以減弱壓強的減小。

最終達至新的平衡時，體系的平衡常數保持不變。

對於任意可逆反應，

\[a\text{A}\left( \text{g} \right)\ +\ b\text{B}\left( \text{g} \right)\ \rightleftharpoons \ c\text{C}\left( \text{g} \right)\ +\ d\text{D}\left( \text{g} \right)\]

反應商數為：

\[{{Q}_{\text{c}}}\ =\ \frac{{{\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]}^{c}}{{\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]}^{d}}}{{{\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]}^{a}}{{\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]}^{b}}}\]

任意氣體 \(\text{X}\left( \text{g} \right)\) 的摩爾濃度，可表示為：\[\left[ \text{X}\left( \text{g} \right) \right]\ \left( \text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-3}} \right)\ =\ \frac{{{n}_{\text{x}}}\left( \text{mol} \right)}{\text{V}\left( \text{d}{{\text{m}}^{3}} \right)}\]

將摩爾濃度的表達式代入反應商數，可獲得反應商數與容器體積的關係： \[\displaystyle{ {{Q}_{\text{c}}}\ =\ \frac{{{\left( \displaystyle{\frac{{{n}_{\text{C}\left( \text{g} \right)}}}{\text{V}}} \right)}^{c}}{{\left( \displaystyle{\frac{{{n}_{\text{D}\left( \text{g} \right)}}}{\text{V}}} \right)}^{d}}}{{{\left( \displaystyle{\frac{{{n}_{\text{A}\left( \text{g} \right)}}}{\text{V}}} \right)}^{a}}{{\left( \displaystyle{\frac{{{n}_{\text{B}\left( \text{g} \right)}}}{\text{V}}} \right)}^{b}}}\ =\ {{\text{V}}^{a+b-\left( c+d \right)}}\ \frac{{{\left( {{n}_{\text{C}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{c}}{{\left( {{n}_{\text{D}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{d}}}{{{\left( {{n}_{\text{A}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{a}}{{\left( {{n}_{\text{B}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{b}}} }\]

• 若 \(a+b>c+d\) 時，則 \(a+b-\left( c+d \right)\ >\ 0\)。
  • 當 \(\text{V}\) 增大（即壓強減小）時，\({{\text{V}}^{a+b-\left( c+d \right)}}\) 隨之增大，\({{Q}_{\text{c}}}\) 升高。所以，\({Q_{\text{c}}} > {K_{\text{c}}}\)，體系的平衡位置向左移動。
  • 當 \(\text{V}\) 減小（即壓強增大）時，\({{\text{V}}^{a+b-\left( c+d \right)}}\) 隨之減小，\({{Q}_{\text{c}}}\) 降低。所以，\({Q_{\text{c}}} < {K_{\text{c}}}\)，體系的平衡位置向右移動。
• 若 \(a+b=a+d\) 時，則 \(a+b-\left( c+d \right)=\ 0\)。
  反應商數可簡化成：
  \[{{Q}_{\text{c}}}\ =\ \frac{{{\left( {{n}_{\text{C}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{c}}{{\left( {{n}_{\text{D}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{d}}}{{{\left( {{n}_{\text{A}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{a}}{{\left( {{n}_{\text{B}\left( \text{g} \right)}} \right)}^{b}}}\] 所以，反應商數與容器的體積無關。當體系的壓強（容器的體積）改變時，反應商數保持不變且等於平衡常數，體系保持平衡狀態。

• 若 \(a+b < c+d\) 時，則 \(a+b-\left( c+d \right)\ < \ 0\)。

  • 當 \(\text{V}\) 增大（即壓強減小）時，\({{\text{V}}^{a+b-\left( c+d \right)}}\) 隨之減小，\({{Q}_{\text{c}}}\) 降低。所以，\({Q_{\text{c}}} < {K_{\text{c}}}\)，體系的平衡位置向右移動。
  • 當 \(\text{V}\) 減小（即壓強增大）時，\({{\text{V}}^{a+b-\left( c+d \right)}}\) 隨之增大，\({{Q}_{\text{c}}}\) 升高。所以，\({Q_{\text{c}}} > {K_{\text{c}}}\)，體系的平衡位置向左移動。

對於上述化學反應，其反應商數可寫作：

\[{{Q}_{\text{c}}}\ =\ \frac{{{\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]}^{c}}{{\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]}^{d}}}{{{\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]}^{a}}{{\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]}^{b}}}\]

由於 \(a+b>c+d\)，將容器的體積壓縮至原來的一半，平衡位置將向右移動。變化過程如下：

1. 容器壓縮的瞬間，體系內各物質的濃度變為原來的兩倍；
2. 隨著反應向右進行，反應物的濃度逐漸減小，而生成物的濃度逐漸增加；
3. 當體系再次達至平衡狀態時，由於平衡常數在一定溫度下是一定值（其表達式如下）， \[{{K}_{\text{c}}}\ =\ \frac{\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{c}\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{d}}{\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{a}\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{b}}\] 與原平衡體系相比，生成物 \(\text{C}\left( \text{g} \right)\) 和 \(\text{D}\left( \text{g} \right)\) 的濃度升高。為了保持平衡常數不變，反應物的濃度也必然升高。

值得注意的是：當體系再次達至平衡狀態時，生成物的濃度大於原平衡體系的兩倍；反應物的濃度介於原平衡體系的一倍和兩倍之間。