利用上面的互動，改變反應物或生成物的濃度，觀察反應體系中物質濃度和平衡常數的變化並完成下表中的題目。
\[a\text{A}\left( \text{g} \right)\ +\ b\text{B}\left( \text{g} \right)\ \rightleftharpoons \ c\text{C}\left( \text{g} \right)\ +\ d\text{D}\left( \text{g} \right)\]| 條件改變 | 與原平衡體系相比，新平衡體系 | 凈反應方向 | 平衡常數 | ||
|---|---|---|---|---|---|
| \(\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]\) | \(\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]\) | 生成物濃度 | |||
| 加入 \(\text{A}\left( \text{g} \right)\) | |||||
| 移除 \(\text{A}\left( \text{g} \right)\) | |||||
| 條件改變 | 與原平衡體系相比，新平衡體系 | 凈反應方向 | 平衡常數 | ||
|---|---|---|---|---|---|
| 反應物濃度 | \(\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]\) | \(\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]\) | |||
| 加入 \(\text{C}\left( \text{g} \right)\) | |||||
| 移除 \(\text{C}\left( \text{g} \right)\) | |||||
對於已達至平衡的化學反應體系，改變反應物或生成物的濃度會使平衡位置發生移動。值得注意的是：
通過回答下面的題目，總結濃度的變化對平衡位置的影響的一般規律。
注意：
若化學反應涉及兩種以上的反應物，當體系達至新的平衡時，所加入的反應物的平衡濃度比原平衡體系中該物質的濃度高；而其它反應物的濃度則比原平衡體系中相應物質的濃度低。
注意：
若化學反應涉及兩種以上的反應物，當體系達至新的平衡時，所移除的反應物的平衡濃度比原平衡體系中該物質的濃度低；而其它反應物的濃度則比原平衡體系中相應物質的濃度高。
注意：
若化學反應涉及兩種以上的生成物，當體系達至新的平衡時，所加入的生成物的平衡濃度比原平衡體系中該物質的濃度高；而其它生成物的濃度則比原平衡體系中相應物質的濃度低。
注意：
若化學反應涉及兩種以上的生成物，當體系達至新的平衡時，所移除的生成物的平衡濃度比原平衡體系中該物質的濃度低；而其它生成物的濃度則比原平衡體系中相應物質的濃度高。
如何利用「勒沙德利爾原理」解釋濃度的改變對化學平衡的影響？
根據勒沙德利爾原理的描述：平衡體系的條件改變時，平衡位置就會移動以減弱這種改變。所以：
最終達至新的平衡時，體系的平衡常數保持不變。
如何利用「反應商數」解釋濃度的改變對化學平衡的影響？
對於任意可逆反應，
\[a\text{A}\left( \text{g} \right)\ +\ b\text{B}\left( \text{g} \right)\ \rightleftharpoons \ c\text{C}\left( \text{g} \right)\ +\ d\text{D}\left( \text{g} \right)\]
反應商數為：
\[{{Q}_{\text{c}}}\ =\ \frac{{{\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]}^{c}}{{\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]}^{d}}}{{{\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]}^{a}}{{\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]}^{b}}}\]平衡體系中，\({{Q}_{\text{c}}}\ =\ {{K}_{\text{c}}}\)。
對於任意可逆反應：
\[a\text{A}\left( \text{g} \right)\ +\ b\text{B}\left( \text{g} \right)\ \rightleftharpoons \ c\text{C}\left( \text{g} \right)\ +\ d\text{D}\left( \text{g} \right)\]當體系達至平衡時，向體系中加入少量的 \(\text{A}\left( \text{g} \right)\)。那麼，與原平衡體系相比，新的平衡體系中各物質的濃度具有哪些特點？
對於上述化學反應，其反應商數可寫作：
\[{{Q}_{\text{c}}}\ =\ \frac{{{\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]}^{c}}{{\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]}^{d}}}{{{\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]}^{a}}{{\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]}^{b}}}\]
向體系中加入 \(\text{A}\left( \text{g} \right)\)，\(\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]\) 增加，\({Q}_{\text{c}}\) 降低，平衡向右移動。
達至新的平衡時，根據平衡常數的定義：
\[{{K}_{\text{c}}}\ =\ \frac{\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{c}\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{d}}{\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{a}\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]_{\text{eqm}}^{b}}\]
由於新的平衡體系中，\(\left[ \text{B}\left( \text{g} \right) \right]\) 降低，而 \(\left[ \text{C}\left( \text{g} \right) \right]\) 和 \(\left[ \text{D}\left( \text{g} \right) \right]\) 增加，為保持平衡常數不變，\(\left[ \text{A}\left( \text{g} \right) \right]\) 會比原平衡體系中的濃度高。