在化學反應中，金屬傾向於失去電子，而非金屬傾向於得到電子。這項化學性質可以用八隅體規則來解釋。

八隅體規則告訴我們：當原子具有八隅體或電子偶的電子結構時，元素會變得穩定。也就是說，除了貴氣體外的元素通常不太穩定，它們的原子傾向於通過化學反應得到或失去電子，以獲得八隅體或電子偶的電子結構。

• 金屬原子的最外層電子數目較少，在化學反應中，它們傾向於失去最外層電子，以獲得八隅體或電子偶結構。

  例如，鈉原子的電子排佈是 \((2,8,1)\)。在化學反應中，鈉原子很容易失去 \(1\) 個最外層電子，以達到 \((2,8)\) 的電子排佈。因此，鈉是很活潑的金屬。

• 非金屬原子的的最外層電子數目較多，在化學反應中，它們傾向於得到電子，以獲得八隅體或電子偶結構。

  例如，氯原子的電子排佈是 \((2,8,7)\)。在化學反應中，氯原子很容易得到 \(1\) 個最外層電子，以達到 \((2,8,8)\) 的電子排佈。因此，氯是活潑的非金屬。

由此可見，影響或決定元素化學性質的因素是其原子的最外層電子數目。