在化合物中，各種元素是按固定比例相結合的。例如，在食鹽 (\(\ce{NaCl}\)) 中，鈉離子和氯離子的數目比是 \(1:1\)。根據質量、摩爾數和粒子數的關係，我們可以知道：每 \(58.5 \text{ g}\) \(\ce{NaCl}\) 中，含有 \(23.0 \text{ g}\) 鈉元素和 \(35.5 \text{ g}\) 氯元素。
由於質量百分比是一個比值，與化合物的質量多少無關，因此，對於一種特定的化合物，各種元素在該化合物中的質量百分比均是固定的。元素在化合物中的質量百分比，可根據化合物的化學式直接計算。
\[\text{化合物中元素 A 的質量百分比} = \frac{\text{化學式中 A 原子的數目} \times \text{A 的相對原子質量}}{\text{化合物的式量或相對分子質量}} \times 100\%\]計算五水合硫酸銅(II) (\(\ce{CuSO4.5H2O}\)) 中，銅、氧和結晶水的質量百分比。
題解：
\[\begin{align} M_r(\ce{CuSO4.5H2O}) = & \; 63.5 + 32.1 + 4 \times 16.0 + 5 \times (2 \times 1.0 + 16.0)\\ = & \;249.6 \end{align}\]\(1\) 個 \(\ce{CuSO4.5H2O}\) 式單位中含有 \(1\) 個 \(\ce{Cu}\)，因此，
\[\begin{align} \text{銅的質量百分比} & = \frac{1 \times 63.5}{249.6} \times 100\% \\ & = 25.4\% \end{align}\]\(1\) 個 \(\ce{CuSO4.5H2O}\) 式單位中含有 \(9\) 個 \(\ce{O}\)，因此，
\[\begin{align} \text{氧的質量百分比} & = \frac{9 \times 16.0}{249.6} \times 100\% \\ & = 57.7\% \end{align}\]將結晶水 (\(\ce{H2O}\)) 視為一個整體，\(1\) 個 \(\ce{CuSO4.5H2O}\) 式單位中含有 \(5\) 個結晶水，因此，
\[\begin{align} \text{結晶水的質量百分比} & = \frac{5 \times 18.0}{249.6} \times 100\% \\ & = 36.1\% \end{align}\]