若樣本能溶於水，可將少許樣本製成溶液，然後，加入稀氫氯酸或稀硫酸，觀察反應現象。根據實驗結果，推斷樣本中所含的陽離子。

若樣本溶液中含有 \(\ce{Pb^2+ (aq)} \) 或 \(\ce{Ag^+(aq)} \) ， 那麼，向其中加入稀氫氯酸，會有白色沉澱物生成。這是因為反應生成了不溶於水的白色固體——\(\ce{PbCl2(s)} \) 或 \(\ce{AgCl(s)} \) 。

\[ \begin{align*} \ce{ Pb^2+ (aq) + 2Cl^- (aq) &-> PbCl2(s) \\} \ce{ Ag^+ (aq) + Cl^- (aq) &-> AgCl(s) } \end{align*} \]

\(\ce{PbCl2(s)} \) 能溶於熱水，生成無色溶液，而 \(\ce{AgCl(s)} \) 則溶於氨水，生成無色溶液。

若樣本溶液中含有 \(\ce{Ca^2+ (aq)} \)、\(\ce{Pb^2+(aq)} \) 或 \(\ce{Ba^2+(aq)} \) ，那麼，向其中加入稀硫酸，會有白色沉澱物生成。這是因為反應生成了不溶於水的白色固體—— \(\ce{CaSO4(s)} \)、\(\ce{PbSO4(s)} \) 或 \(\ce{BaSO4(s)} \) 。

\[ \begin{align*} \ce{ Ca^2+ (aq) + SO4^2- (aq) &-> CaSO4(s) \\} \ce{ Pb^2+ (aq) + SO4^2- (aq) &-> PbSO4(s) \\ } \ce{ Ba^2+ (aq) + SO4^2- (aq) &-> BaSO4(s) } \end{align*} \]