溶解度指的是在特定溫度和壓強下，溶質在溶劑中被溶解的程度。溶質是否能溶解在溶劑中，可以粗略地用可溶 (soluble) 和不可溶 (insoluble) 來描述。

• 若溶質 \(\text{A}\) 能夠在溶劑 \(\text{B}\) 中溶解而形成溶液，我們描述為「\(\text{A}\) 可溶於 \(\text{B}\)」。例如，食鹽可溶於水。
• 若溶質 \(\text{A}\) 不能在溶劑 \(\text{B}\) 中溶解，我們描述為「\(\text{A}\) 不溶於 \(\text{B}\)」。例如，砂石不溶於水。

我們還會用稀溶液 (dilute solution) 和濃溶液 (concentrated solution) 來粗略地描述溶質在溶液中質量百分比的大小。只含有少量溶質的溶液，稱為稀溶液；而含有大量的溶質的溶液，則稱為濃溶液。例如，硫酸在水溶液中的質量百分比 \(< 70\%\) 的溶液，被稱為稀硫酸；而硫酸在水溶液中的質量百分比 \(\ge 70\%\) 的溶液，被稱為濃硫酸。

然而，在外界條件 (如溫度和壓強等) 不變的情況下，一定質量的溶劑所能溶解的溶質是有限的。隨著被溶解的溶質愈來愈多，最終，溶液不能再溶解更多的溶質，這樣的溶液稱為飽和溶液 (saturated solution)。此時，溶液的狀態稱為「飽和狀態」。