偶極間引力主要取決於分子的偶極矩。極性分子擁有偶極矩，當分子的一端擁有部分正電荷時，另一端便擁有部分負電荷。

例如氯化氫中，氫原子帶部分正電荷，氯原子帶部分負電荷。當氯化氫分子互相靠近時，由於氯化氫分子中的氫原子擁有部分正電荷，因此它吸引另一個氯化氫分子中的氯原子；同時，氯化氫分子中的氯原子擁有部分負電荷，因此它吸引另一個氯化氫分子中的氫原子。這種分子間的吸引力就是偶極間引力。

當分子與分子之間的偶極間引力越強，偶極間引力則越強，這會反映在分子的物理性質上（例如沸點和溶點的提升）。

鹵化氫是極性分子，它們都擁有不同程序的偶極矩，分子與分子之間主要由偶極間引力維繫。隨著分子之間分散力的提升，它們的沸點和熔點也會提升。

例如：\(\ce{HF}\) 的偶極矩比 \(\ce{HCl}\) 的偶極矩大，因此 \(\ce{HF}\) 的 沸點比 \(\ce{HCl}\) 的沸點高。

但為甚麼 \(\ce{HBr}\) 的沸點比 \(\ce{HCl}\) 高？

這是因為分子間引力除了偶極間引力之外，還包括分散力。雖然 \(\ce{HCl}\) 的偶極間引力比 \(\ce{HBr}\) 的強，但 \(\ce{HBr}\) 的分散力比 \(\ce{HCl}\) 的強更多，因此最終 \(\ce{HBr}\) 的分子間引力比 \(\ce{HCl}\) 的強。這便解釋了 \(\ce{HBr}\) 的沸點比 \(\ce{HCl}\) 高的原因。

\(\ce{HX}\)	熔點 (\(\ce{^{\circ} C}\))	沸點 (\(\ce{^{\circ} C}\))
\(\ce{HF}\)	\(−83\)	\(20\)
\(\ce{HCl}\)	\(−114\)	\(−85\)
\(\ce{HBr}\)	\(−87\)	\(−67\)
\(\ce{HI}\)	\(−51\)	\(−35\)

非極性分子（例如貴氣體、氫分子和鹵分子）並沒有偶極矩。但即使在常溫常壓下，這些非極性分子之中也有成員是液態或固態（例如溴是液態，碘是固態），從而推斷這些非極性分子之間都是由微弱的靜電荷吸引力互相牽引。（如果分子之間沒有吸引力或吸引力太微弱，這些分子在常溫常壓下便是氣態，例如氯是氣體。）

這種微弱的引力被稱為范德華力，又稱分散力。范德華力是一種微弱的分子間引力，它存在於所有分子之中。當分子間擁有氫鍵或偶極間引力時，它的范德華力就顯得不重要；當分子沒有氫鍵或偶極間引力這些較強大的分子間引力時（例如非極性分子），它的范德華力就比較明顯。

范德華力源於分子中的電子瞬間的不平均分佈現象。就以最簡單的氫分子為例，整體而言，氫分子的電子平均地分佈在 \(2\) 個原子核之間。實際上，電子在 \(2\) 個原子核之間高速移動，時而偏左，時而偏右，但整體而言電子是分佈在 \(2\) 個原子核之間。

由於氫分子中出現瞬間的電子不平均分佈現象，因此氫分子擁有瞬時的偶極矩，但由於整體而高，電子還是平均地分佈在 \(2\) 個原子核之間，因此它是非極性分子。

當分子中擁有越多電子，范德華力便越強，這會反映在分子的物理性質上（例如沸點和溶點的提升）。

鹵分子是非極性分子，分子與分子之間主要由范德華力維繫。隨著分子之間范德華力的提升，它們的沸點和熔點也會提升。

沸點和熔點的趨勢：\(\ce{F2 < Cl2 < Br2 < I2}\)

分子	分子內的電子數目	熔點 (\(\ce{^{\circ} C}\))	沸點 (\(\ce{^{\circ} C}\))
\(\ce{F2}\)	\(18\)	\(−220\)	\(−188\)
\(\ce{Cl2}\)	\(34\)	\(−101\)	\(−35\)
\(\ce{Br2}\)	\(70\)	\(−7\)	\(58\)
\(\ce{I2}\)	\(106\)	\(114\)	\(184\)