對於主族元素而言，金屬或非金屬元素的原子會藉由化學反應來獲得或失去電子，以達到「八隅體」（或電子偶）的穩定結構。這就是離子形成的原因。

當原子失去電子時，質子的數目多於電子的數目，就會形成帶正電荷的陽離子；當原子獲得電子時，質子的數目少於電子的數目，就會形成帶負電荷的陰離子。一般而言，金屬原子較易失去電子，因此金屬原子較易形成陽離子；非金屬原子較易獲得電子，因此非金屬原子較易形成陰離子。

第 I 族的離子

現在，我們就來推測原子變成陽離子或陰離子的規則，並以族為單位，檢視相對應離子的電荷。

首先，我們要先從模擬中，找出以下原子的電子排佈：

鋰和鈉會透過電子轉移，達到「八隅體」的穩定結構。在元素週期表中，最鄰近鋰和鈉的貴氣體分別是氦和氖。

因此，鋰和鈉的原子要失去 \(1\) 粒電子，才可獲得相對應貴氣體的電子排佈。由此可知，鋰離子和鈉離子的電子排佈是：

由此推論，第 I 族元素的原子會生成帶 \(+1\) 電荷的離子。

第 II 族的離子

推測原子變成陽離子或陰離子的規則，並以族為單位，檢視相對應離子的電荷。

首先從模擬中，找出以下原子的電子排佈：

鈹和鎂會透過電子轉移，達到「八隅體」的穩定結構。在元素週期表中，最鄰近鈹和鎂的貴氣體分別是氦和氖。

因此，鈹和鎂的原子要失去 \(2\) 粒電子，才可獲得相對應貴氣體的電子排佈。由此可知，鈹離子和鎂離子的電子排佈是：

由此推論，第 II 族元素的原子會生成帶 \(+2\) 電荷的離子。

第 III 族的離子

推測原子變成陽離子或陰離子的規則，並以族為單位，檢視相對應離子的電荷。

首先從模擬中，找出以下原子的電子排佈：

鋁會透過電子轉移，達到「八隅體」的穩定結構。在元素週期表中，最鄰近鋁的貴氣體是氖。

因此，鋁的原子要失去 \(3\) 粒電子，才可獲得相對應貴氣體的電子排佈。由此可知，鋁離子的電子排佈是：

由此推論，第 III 族元素的原子會生成帶 \(+3\) 電荷的離子。

第 V 族的離子

推測原子變成陽離子或陰離子的規則，並以族為單位，檢視相對應離子的電荷。

首先從模擬中，找出以下原子的電子排佈：

氮和磷會透過電子轉移，達到「八隅體」的穩定結構。在元素週期表中，最鄰近氮和磷的貴氣體分別是氖和氬。

因此，氮和磷的原子要獲得 \(3\) 粒電子，才可獲得相對應貴氣體的電子排佈。由此可知，氮離子和磷離子的電子排佈是：

由此推論，第 V 族元素的原子會生成帶 \(−3\) 電荷的離子。

第 VI 族的離子

推測原子變成陽離子或陰離子的規則，並以族為單位，檢視相對應離子的電荷。

首先從模擬中，找出以下原子的電子排佈：

氧和硫會透過電子轉移，達到「八隅體」的穩定結構。在元素週期表中，最鄰近氧和硫的貴氣體分別是氖和氬。

因此，氧和硫的原子要獲得 \(2\) 粒電子，才可獲得相對應貴氣體的電子排佈。由此可知，氧離子和硫離子的電子排佈是：

由此推論，第 VI 族元素的原子會生成帶 \(−2\) 電荷的離子。

第 VII 族的離子

推測原子變成陽離子或陰離子的規則，並以族為單位，檢視相對應離子的電荷。

首先從模擬中，找出以下原子的電子排佈：

氟和氯會透過電子轉移，達到「八隅體」的穩定結構。在元素週期表中，最鄰近氟和氯的貴氣體分別是氖和氬。

因此，氟和氯的原子要獲得 \(1\) 粒電子，才可獲得相對應貴氣體的電子排佈。由此可知，氟離子和氯離子的電子排佈是：

由此推論，第 VI 族元素的原子會生成帶 \(−1\) 電荷的離子。