與固體和液體不同，氣體分子處於不斷的運動和相互碰撞當中。分子之間的碰撞會導致分子運動方向和動能的改變。因此，恆溫下，體系內分子會以不同方向和速率進行運動，從而分子的動能也各不相同。若將動能和相應的分子數繪製成曲線，就得到了展示氣體分子動能分佈的曲線圖，即麥克斯韋—波爾茲曼分佈。
下方的互動中顯示了不同的溫度下，體系內分子動能的分佈情況。根據互動結果完成下面的練習。
麥克斯韋—波爾茲曼分佈描述了體系內氣體分子的動能分佈情況。根據互動中的曲線分佈可以看出：
麥克斯韋—波爾茲曼分佈曲線顯示，在一定的溫度下：
溫度是影響分子動能分佈的重要因素。通過互動觀察溫度改變時，分子動能分佈曲線的變化，回答下列問題：
溫度改變對分子動能分佈的影響：
根據碰撞理論：分子必須具有等於或大於活化能的動能，才能夠發生反應。根據溫度對動能分佈曲線影響，並結合碰撞理論，回答下面的問題：
假設具有 \({{E}_{\text{A}}}\) 以上動能的分子，才能夠發生化學反應。那麼，溫度升高時，
溫度對化學反應速率的影響：
溫度增加時，具有相等於或大於活化能的動能的分子數目增加，更多的分子碰撞能夠發生化學反應。因此，反應速率會上升。