化學反應的初速是指反應剛開始時的速率。反應剛開始時，物質的濃度是已知且可控的；反應最初的一段時間里，可以認為物質的濃度保持不變。

一個化學反應的速率方程與反應物濃度之間的關係，不能根據化學反應式來判斷，必須通過實驗的方法才能夠獲得。當反應涉及多種反應物時，就要分別找出每種反應物的反應級數。利用初速法來獲得化學反應的級數，是一種較為簡單、方便的方法。

右表中，展示了初速法求速率方程的方法、原理以及要求。

方法	原理	適用要求
利用生成微量生成物的時間	\(\displaystyle{ \text{初速}∝\frac{1}{\text{達至不透明所需的時間}} }\)	反應物：無色溶液 生成物：固體
利用碘時鐘法	\(\displaystyle{ \text{初速}∝\frac{1}{\text{呈現深藍色所需的時間}} }\)	反應物：無色溶液 生成物：深色溶液
利用不同濃度對時間的坐標曲線	\(\text{速率}∝\text{物質濃度}\)	反應過程中，可方便量度某一生成物的濃度