中和作用一定是放熱過程。因此，除了酸鹼指示劑（\(\rm{pH}\) 值）外，我們亦可以通過量度混合溶液的溫度變化來測定滴定的當量點。這是因為，隨著反應的進行，混合物的溫度會持續升高，而達至當量點後，由於沒有中和熱的產生，隨著過量試劑的加入，混合物的溫度將下降。
右側的模擬實驗中，展示了氫氯酸與氫氧化鈉溶液滴定時溫度的變化，根據模擬結果回答下列問題。
為甚麼量度酸鹼滴定過程中的溫度變化要在發泡膠杯中進行？
為甚麼滴定曲線顯示混合物的溫度先升高後降低？
圖中代表此次實驗的當量點的是 ？
題解：
達至當量點時，混合物的溫度最高。
根據上圖所示，恰好完全中和時，加入的酸的體積是 \(\text{c}{{\text{m}}^{\text{3}}}\)。(答案保留至整數部分)
題解：
達至當量點時，即為酸鹼恰好完全中和。
若已知發泡膠杯中盛裝的是 \(\text{50}\text{.0}\ \text{c}{{\text{m}}^{\text{3}}}\) 的濃度為 \(0.15\ \text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-\text{3}}}\) 的氫氧化鈉溶液，那麼根據上圖所示的滴定結果可知，氫氯酸的濃度為 \(\text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-\text{3}}}\)。（答案保留至小數點後兩位）
題解：
氫氧化鈉與氫氯酸反應時，摩爾比為 \(1:1\)。即達至當量點時，兩者的摩爾數相等。所以，
\[\left[ \text{HCl}\left( \text{aq} \right) \right]=\frac{0.15\ \text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-1}}\times 50.0\ \text{c}{{\text{m}}^{3}}}{25.0\ \text{c}{{\text{m}}^{3}}}=0.30\ \text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-1}}\]