元素週期表的第 \(\text{VII}\) 族，包括五種非金屬元素，由上至下，它們依次是：氟 \(\ce{(F)}\)、氯 \(\ce{(Cl)}\)、溴 \(\ce{(Br)}\)、碘 \(\ce{(I)}\) 和砹 \(\ce{(At)}\)。其中，砹 \(\ce{(At)}\) 是放射性元素。因為第 \(\text{VII}\) 族元素能與大部分的金屬反應生成鹽，所以，統稱為鹵素。

鹵素的英文名稱 halogen，來源於希臘語 halos (鹽) 和 gennan (形成) 兩個詞，意思為「能形成鹽」。在中文裡，鹵的原意是「鹽鹼地」。

鹵素都具有毒性，並具有刺激性的氣味。另外，鹵素的部分物理性質存在著漸進式的變化。

• 鹵素的顏色，由上至下，逐漸加深。氟呈淺黃色，氯呈黃綠色，溴呈紅棕色，而碘則呈紫黑色。
• 在常溫常壓下，鹵素的狀態，由上至下，依次遞變。氟和氯是氣體，溴是液體，而碘則是固體。
• 物理狀態的遞變，反映出鹵素熔點和沸點的遞變。即鹵素的熔點和沸點很低，並由上至下依次遞增。

鹵素是活潑的非金屬。

• 鹵素溶液與亞硫酸鈉溶液混合後，發生脫色。

  \[\ce{\text{溴 + 亞硫酸鈉 + 水} -> \text{ 溴化鈉 + 硫酸}}\]

• 鹵素能與金屬反應，生成鹽。

  \[\ce{\text{鈉 + 氯} -> \text{ 氯化鈉}}\]

鹵素的活性存在規律性的變化。我們能夠利用鹵素和氫的反應難易，來比較鹵素活性的差異。

鹵素和氫混合後，在一定的條件下會發生反應生成鹵化氫。

通過比較氟、氯、溴和碘與氫反應的條件和結果 (如表格所示)，我們可以得出結論：鹵素的活性，由上至下，逐漸降低。這與鹼金屬和鹼土金屬的活性變化趨勢相反。