元素週期表的第 \(\text{I}\) 族，包括六種金屬元素，由上至下，它們依次是：鋰 \(\ce{(Li)}\)、鈉 \(\ce{(Na)}\)、鉀 \(\ce{(K)}\)、銣 \(\ce{(Rb)}\)、銫 \(\ce{(Cs)}\) 和鈁 \(\ce{(Fr)}\)。其中，鈁 \(\ce{(Fr)}\) 是放射性元素。因為第 \(\text{I}\) 族元素都能與水反應生成鹼，所以統稱為鹼金屬。
| 鹼金屬 | 顏色 | 常溫常壓下狀態 | 密度 (\(\text{g cm}^{-3}\)) |
熔點 (\(^{\circ}\text{C}\)) |
沸點 (\(^{\circ}\text{C}\)) |
|---|---|---|---|---|---|
| 鋰 (\(\ce{Li}\)) | 銀白色 | 固體 | \(0.53\) | \(181\) | \(1342\) |
| 鈉 (\(\ce{Na}\)) | \(0.97\) | \(98\) | \(883\) | ||
| 鉀 (\(\ce{K}\)) | \(0.86\) | \(63\) | \(760\) | ||
| 銣 (\(\ce{Rb}\)) | \(1.53\) | \(39\) | \(686\) | ||
| 銫 (\(\ce{Cs}\)) | \(1.88\) | \(29\) | \(669\) |
鹼金屬的物理性質具有一定的共通性。
鹼金屬的化學性質十分活潑。
鹼金屬很容易與氧反應，生成相應的氧化物。例如，置於空氣的鈉很容易被氧化，變成氧化鈉。
\[\ce{\text{鈉 + 氧} -> \text{ 氧化鈉}}\]
鹼金屬能與水反應，生成強鹼性的氫氧化物，並釋出氫。 例如，鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫。
\[\ce{\text{鈉 + 水} -> \text{ 氫氧化鈉 + 氫}}\]
鹼金屬能與非金屬反應，生成稱為鹽的化合物。例如，鈉和氯反應，生成氯化鈉 (俗稱食鹽)。
\[\ce{\text{鈉 + 氯} -> \text{ 氯化鈉}}\]雖然各種鹼金屬的化學性質很相似，但是，它們的活性卻有所不同。鹼金屬的活性，由上至下，依次遞增。
例如，鉀的活性 \(>\) 鈉的活性 \(>\) 鋰的活性。因此，當鋰、鈉、鉀分別與水反應時，鋰與水的反應速度最慢，並且比較緩和；而鉀與水的反應速度最快，並且非常劇烈。
反應現象：
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