週期表是一個有系統的排列元素的方式。元素在週期表中的位置，是由它的原子序和電子排佈決定的。

在週期表中，各元素符號的左上方標示的是該元素的原子序 (如所示)。

在元素週期表中，所有元素都是按原子序從小到大的順序排列的。

元素的週期數等於其原子內被電子佔用的電子層數目。

例如，通過比較第一、二和三週期元素的原子的電子排佈，可以看出：第一週期的元素的原子有 \(1\) 個被電子佔用的電子層；第二週期的元素的原子有 \(2\) 個被電子佔用的電子層；第三週期的元素的原子有 \(3\) 個被電子佔用的電子層。

除第 \(0\) 族和氫外，元素的族數等於其原子的最外層電子數目。

例如，通過比較第 \(\text{I}\)、\(\text{II}\) 和 \(\text{VII}\) 族原子的電子排佈，可以看出：第 \(\text{I}\) 族的原子只有 \(1\) 個最外層電子；第 \(\text{II}\) 族的原子有 \(2\) 個最外層電子；第 \(\text{VII}\) 族的原子有 \(7\) 個最外層電子。

但是，第 0 族貴氣體和氫是兩個特例。

特例一：第 0 族貴氣體

貴氣體原子的最外層電子數目不盡相同：氦 (\(\ce{He}\)) 原子只有 \(2\) 個最外層電子，而其他貴氣體原子都有 \(8\) 個最外層電子。這是由於第 \(n\) 電子層最多能容納的電子數目為 \(2n^2\)，而氦只有一個被電子佔據的電子層，因此，該層最多能容納的電子數目 \(= 2 \times 1^2 = 2\) 個。

特例二：氫

因為氫原子只有一個最外層電子，所以，氫位於在週期表的第一縱行。但是，第 I 族鹼金屬並不包括氫。這是因為氫是非金屬，其性質與鹼金屬完全不同。因此，氫不屬於任何一族。