書寫化學反應式時，首先，寫出它的文字反應式。反應物寫在左側，生成物寫在右側， 不同反應物或生成物之間用加號連接。反應物和生成物之間，用自左向右的箭號表示化學反應進行的方向。

然後，將文字反應式中，各種反應物和生成物的名稱，用化學式代替。

根據質量守恆定律，物質不能被創造或被毀滅，它只能從一種形式轉化為另一種形式。化學反應同樣遵循這個定律，即在化學反應前後，原子的種類和數目均保持不變。因此，在化學反應式兩側，原子的種類和數目必須相等。在目前寫出的這個化學反應式中，各種原子，在左右兩側的數目，並不完全相等。因此，我們需要在某些物質的化學式前，加上適當的整數作為係數，令其完全相等。這個過程稱為平衡化學反應式。
平衡反應式，一般從出現次數最少的原子開始。首先，觀察碳原子。在左右兩側，碳原子的數目都是 1，即碳已經是平衡的。若係數為 1，則省略不寫。然後，觀察氫原子。左側有 4 個氫原子，而右側只有 2 個。在水的化學式前面加入係數 2，可令氫達至平衡。最後，觀察氧原子。現在，左側有 2 個氧原子，而右側卻有 4 個氧原子。在氧的化學式前面加入係數 2，可令氧達至平衡。這樣，我們就得到了平衡的化學反應式。在反應式的左右兩側，碳原子的數目均為 1，氫原子的數目均為 4，而氧原子的數目均為 4。

最後，還要在各物質的化學式的後面，用符號註明它們在反應中的物理狀態。在反應式中使用的物態符號有 4 種：分別用寫於括號內的小寫英文字母 s、l、g 和 aq ，表示固態、液態、氣態和水溶液。它們都是對應英文單詞的首一或兩個字母。若無特別說明，那麼，各物質的物理狀態，與它們在常溫常壓下的物理狀態相同。在本反應中，甲烷、氧和二氧化碳是氣態的，而水是液態的。經過上述步驟後，我們就寫出了完整的化學反應式。