電解是在外部電力的迫使下發生的氧化還原反應。一般而言，在電解過程中，陰離子在陽極上失去電子，發生氧化反應；陽離子在陰極上獲得電子，發生還原反應。
當溶液中存在不止一種陰離子或陽離子時，離子優先放電的次序主要受三個因素的影響：
根據上述原則，我們可以推測電解池中的每個電極上所發生的反應和電解生成物。
在預測電極反應和電解生成物時，首先應分析溶液中存在哪些陽離子和陰離子。若溶液中存在不止一種陰離子或陽離子，再綜合考慮影響離子優先放電的三個因素，進行判斷。
熔融氯化鈉中，存在兩種離子：\(\ce{Na^+ (l)} \) 和 \(\ce{Cl^- (l)} \)。注意：熔融氯化鈉是呈液態的氯化鈉，而不是氯化鈉溶液，因此，不含 \(\ce{H^+ (aq)} \) 和 \(\ce{OH^- (aq)} \)。
陽極反應：\(\ce{Cl^- (aq)} \) 放電，生成 \(\ce{Cl2 (g)} \) 。
\[\ce{2Cl^- (l) -> Cl2 (g) + 2e^-} \]陰極反應：\(\ce{Na^+ (aq)} \) 放電，生成鈉。
\[\ce{Na^+ (l) + e^- -> Na(s)} \]總反應： \(\ce{2Na^+ (l) + 2Cl^- (l) -> 2Na(s) + Cl2(g)} \)
在用石墨電極電解氫氧化鈉溶液的過程中，
溶液發生了怎樣的變化？(正確答案可能不止一個)
| 無變化 | 酸性增強 | 鹼性增強 | |
| 顏色加深 | 顏色消退至無色 |
氫氧化鈉溶液中存在三種離子：\(\ce{Na^+ (aq)} \)、\(\ce{H^+ (aq)} \) 和 \(\ce{OH^- (aq)} \)。
陽極反應：溶液中的 \(\ce{OH^- (aq)} \)，在陽極上失去電子，發生氧化反應，生成氧。
\[\ce{4OH^- (aq) -> O2(g) + 2H2O(l) + 4e^-} \]陰極反應：由於 \(\ce{H^+ (aq)} \) 在電化序中的位置遠低於 \(\ce{Na^+ (aq)} \)，因此，\(\ce{H^+ (aq)} \) 優先放電，生成氫。
\[\ce{2H^+ (aq) + 2e^- -> H2(g)} \]總反應：即是水的電解反應。
\[\ce{2H2O (l) -> 2H2(g) + O2(g)} \]溶液的變化：由於水不斷地被電解，因此，氫氧化鈉溶液的濃度在電解過程中逐漸增大，溶液的鹼性增強。
溶液發生了怎樣的變化？(正確答案可能不止一個)
| 無變化 | 酸性增強 | 鹼性增強 | |
| 顏色加深 | 顏色消退 |
濃氯化銅(II)溶液中存在四種離子：\(\ce{Cu^2+ (aq)} \)、\(\ce{Cl^- (aq)} \)、\(\ce{H^+ (aq)} \) 和 \(\ce{OH^- (aq)} \)。
陽極反應：雖然 \(\ce{OH^- (aq)} \) 在電化序中的位置稍高於 \(\ce{Cl^- (aq)} \)，但是，由於溶液中的 \(\ce{Cl^- (aq)} \) 的濃度遠大於 \(\ce{OH^- (aq)} \)，因此，\(\ce{Cl^- (aq)} \) 優先放電，生成氯。
\[\ce{2Cl^- (aq) -> Cl2(g) + 2e^-} \]陰極反應：由於 \(\ce{Cu^2+ (aq)} \) 在電化序中的位置低於 \(\ce{H^+ (aq)} \)，因此，\(\ce{Cu^2+ (aq)} \) 優先放電，生成銅。
\[\ce{Cu^2+ (aq) + 2e^- -> Cu(s)} \]總反應：
\[\ce{Cu^2+ (aq) + 2Cl^- (aq) -> Cu(s) + Cl2(g)} \]溶液的變化：由於 \(\ce{Cu^2+ (aq)} \) 因電解而消耗，因此，溶液逐漸褪色。
溶液發生了怎樣的變化？(正確答案可能不止一個)
| 無變化 | 酸性增強 | 鹼性增強 | |
| 顏色加深 | 顏色消退至無色 |
硫酸銅(II)溶液中存在四種離子：\(\ce{Cu^2+ (aq)} \)、\(\ce{SO4^2- (aq)} \)、\(\ce{H^+ (aq)} \) 和 \(\ce{OH^- (aq)} \)。
陽極反應：鉑陽極是惰性電極，不會參與反應。由於 \(\ce{OH^- (aq)} \) 在電化序中的位置遠高於 \(\ce{SO4^2- (aq)} \)，因此，\(\ce{OH^- (aq)} \) 優先放電，生成氧。
\[\ce{4OH^- (aq) -> O2(g) + 2H2O(l) + 4e^-} \]陰極反應：由於 \(\ce{Cu^2+ (aq)} \) 在電化序中的位置低於 \(\ce{H^+ (aq)} \)，因此，\(\ce{Cu^2+ (aq)} \) 優先放電，生成銅。
\[\ce{Cu^2+ (aq) + 2e^- -> Cu(s)} \]總反應：由於電極材料均不參與反應，因此，本反應與使用兩個惰性電極電解硫酸銅(II)溶液時發生的反應相同。
\[\ce{2CuSO4(aq) + 2H2O(l) ->} \] \[\ce{ 2Cu(s) + O2(g) + 2H2SO4(aq)} \]溶液的變化：由於 \(\ce{Cu^2+ (aq)} \) 和 \(\ce{OH^- (aq)} \) 因放電而減少，溶液的顏色逐漸消退，酸性逐漸增強，最終變為無色的硫酸溶液。