由於以物理方法來找出反應速率，並不涉及化學反應，因此我們不需要採取樣本。我們會根據反應中反應物或生成物的轉變，運用特定的儀器來量度反應進度。
我們根據不同實驗的情況，可透過量出以下其中一項的轉變，來測定化學反應的進度。
氣體生成物（或反應物）的體積
反應混合物的質量
反應混合物的顏色深度
反應混合物的透光度
許多化學反應都會產生氣體生成物，或是消耗氣體反應物，或是產生氣體生成物的同時也消耗氣體反應物，這些都可導致氣體體積的改變。
金屬鈉與水的反應產生氫氣。
\[\text{2Na(s) + 2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(l)}\to \text{2NaOH(aq) + }{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)}\]
隨著反應的進度，氣體生成物的體積漸漸增加。因此氣體的體積也反映了化學反應的進度。我們就是特定的時間間距，記錄氣筒的體積。
氮和氫反應生成氨。
\[{{\text{N}}_{\text{2}}}\text{(g) + 3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)}\overset{{}}{\leftrightarrows}\text{ 2N}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{(g)}\]
這個反應稍為複雜，因為它涉及氣體生成物的產生和氣體反應物的消耗。
這個反應中，\(1\) 摩爾的氮與 \(3\) 摩爾的氫反應，生成 \(2\) 摩爾的氨。因此隨著反應進度，氣體混合物的體積減少。
雖然氣體混合物的體積在持續減少，但我們還需按特定的時間間距，記錄氣筒體積，用以計算反應速率。
如果化學反應的過程中釋放氣體，我們便可透過量度反應混合物的質量來測定反應速率。
金屬鈉與水的反應產生氫氧化鈉和氫氣。
\[\text{2Na(s) + 2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(l)}\to \text{2NaOH(aq) + }{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{(g)}\]
由於這個反應釋放氫氣，因此隨著反應的進度，反應混合物的質量減少。因此，我們在特定的時間間距，記錄反應混合物的質量，便可測定反應速率。
如果化學反應的混合物在涉及顏色轉變（由無色的反應物變成有顏色的生成物，或是由有顏色的反應物變成無顏色的生成物），我們便可透過量度反應混合物中顏色的轉變來測定反應速率。
\[\text{B}{{\text{r}}_{\text{2}}}\text{(aq) + HC}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{H(aq)}\to \text{2B}{{\text{r}}^{-}}\text{(aq) + 2}{{\text{H}}^{\text{+}}}\text{(aq) + C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)}\]
就以甲酸被溴氧化的反應為例，在水溶液中，溴是橙色的，而甲酸、溴離子、氫離子和二氧化碳都是無色的。在反應過程中，由於溴被不斷消耗，因此反應混合物的橙色會隨著反應進度而逐漸消失。
我們可用比色計都量度顏色的轉變。
當帶顏色的元素或化合物在溶液中的濃度越高，它的顏色則越深；反之亦然。
我們可運用比色計，在自定的時間間距量度反應混合物顏色強度的變化，從而推斷反應的速率。比色計是用來量度溶體顏色強度的儀器。
我們先把樣本放入特製的透明容器內，然後再放入比色計進行量度。在比色計內，濾鏡會先將光源過濾，只容許特定波長的光線進入，這光線會經過盛載樣本的容器，然後進入感光儀器。
如果帶色物的濃度較高，則較多光線被吸收，所以感光器只接收到較弱的光線；如果帶色物的濃度較低，則較少光線被吸收，所以感光器接收到較強的光線。感光器會以讀數的方式呈現結果，我們只要比較結果，通過計算，則可得出帶色物的濃度。
某些化學反應會生成沉澱物，由於這些沉澱物不溶於溶液，因此我們便可利用這點來量度反應進度。
\(\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{S}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{3}}}\text{(aq) + 2HCl(aq)}\)在這個化應中，硫代硫酸鈉與氫氯酸酸反應，生成沉澱物硫。隨著反應進度，越來越多沉澱物會積聚於反應容器的底部。
因此在實驗開始之前，我們先把一張畫了「十」字的卡紙放在透明容器的底部。當越來越多沉澱物積聚於反應容器的底部時，「十」字漸漸被覆蓋，我們就是要記錄「十」字被完全覆蓋（肉眼完全看不到「十」字）的時間。
