中和作用是酸和鹽基反應，生成鹽和水的過程。其本質是氫離子與氫氧離子（或氧離子）反應生成水。其中：

• 酸和鹼： \[{{\text{H}}^{\text{+}}}\left( \text{aq} \right)\ \text{+}\ \text{O}{{\text{H}}^{-}}\left( \text{aq} \right)\ \to \ {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\]
• 酸和不溶於水的金屬氧化物： \[\text{2}{{\text{H}}^{\text{+}}}\left( \text{aq} \right)\ \text{+}\ {{\text{O}}^{\text{2}}}^{-}\left( \text{s} \right)\ \to \ {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\]
• 酸和不溶於水的金屬氫氧化物： \[{{\text{H}}^{\text{+}}}\left( \text{aq} \right)\ \text{+}\ \text{O}{{\text{H}}^{-}}\left( \text{s} \right)\ \to \ {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\]

注意：在金屬氧化物和氫氧化物中，不存在游離狀態的氧離子（\( {{\text{O}}^{\text{2}}}^{-}\left( \text{s} \right) \)）或氫氧離子（\({{\text{O}}{{\text{H}}^{-}}}\left( \text{s} \right)\)），此處只是為了便於觀察。