濃氫氯酸是指氯化氫的質量百分比濃度大約為 \(37 \%\) 的氯化氫水溶液（其摩爾濃度約為 \(12\) \(\text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-3}}\)）。由於氫氯酸是氯化氫氣體溶於水而獲得的，所以氫氯酸（特別是濃氫氯酸）的揮發性很強。
下表以顯示濃氫氯酸的一些主要性質，及其產生的原因。
| 性質 | 原因 |
|---|---|
| 濃烈的氣味 | 高濃度的氫氯酸很容易揮發，所釋放的氯化氫氣體具有很強的酸味。 |
| 酸霧 | 氫氯酸中的氯化氫氣體揮發時，溶於空氣中的水份，形成酸性小液滴，即為酸霧。 |
| 酸性 | 濃氫氯酸中氯化氫的含量較稀酸高，所以與金屬、金屬碳酸鹽、金屬碳酸氫鹽等反應的速率高，酸性更強。 |
濃硫酸是指硫酸的質量百分比濃度大約為 \(95-97 \%\) 的硫酸（其摩爾濃度約為 \(18\) \(\text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-3}}\)）。與濃氫氯酸不同的是，濃硫酸不具揮發性，所以不會形成酸霧。
與稀硫酸相比，濃硫酸除了具有一般的酸性之外，還具有很強的氧化性、腐蝕性以及吸濕性。因此，在與金屬反應時會呈現不同的性質。
下表以顯示濃硫酸的一些主要性質，及其產生的原因。
| 性質 | 原因 |
|---|---|
| 揮發性 | 濃硫酸不具揮發性。 |
| 酸霧 | 濃硫酸不具揮發性，所以不會產生酸霧。 |
| 酸性 | 濃硫酸雖然也具有一般酸的性質，但這不是它的主要性質。 |
| 主要性質 | 濃硫酸具有強氧化性、腐蝕性和吸濕性。 |
濃硝酸是指硝酸的質量百分比濃度大約為 \(68 \%\) 的硝酸（其摩爾濃度約為 \(16\) \(\text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-3}}\)）。與濃氫氯酸、濃硫酸不同的是，濃硝酸極易分解，尤其是在與光線接觸的時候。
下表以顯示濃硝酸的一些主要性質，及其產生的原因。
| 性質 | 原因 |
|---|---|
| 揮發性 | 濃硝酸會分解生成二氧化氮，從而具有揮發性。 |
| 酸霧 | 濃硝酸分解出二氧化氮，與空氣中的水份形成酸霧。 |
| 酸性 | 濃硝酸雖然也具有一般酸的性質，但這不是它的主要性質。 |
| 主要性質 | 濃硝酸具有強氧化性，可與不活潑的金屬發生反應。 |
濃酸具有很強的腐蝕性，能夠腐蝕皮膚、布料、金屬和紙張。通過右側的實驗，觀察濃硫酸對不同材質的影響，並根據觀察結果完成下表中的題目。
| 材質 | 現象 |
|---|---|
| 玻璃 | |
| 紙片 | |
| 木屑 | |
| 鋅片 | |
| 塑膠 |
結論：
濃硫酸可以腐蝕紙片、木屑、金屬（例如鋅片），但不會腐蝕玻璃和塑膠。
濃硫酸除了具有強烈的腐蝕性以外，還具有其它濃酸不具有的特性——吸濕性。仔細觀察右側的實驗，了解濃硫酸的吸濕性。
由於濃硫酸具有吸濕性，可用作酸性物質或中性物質的乾燥劑。
實驗中使用的稀酸都是通過濃酸和水混合製備的。與濃氫氯酸和濃硝酸不同，濃硫酸稀釋時會放出大量的熱。所以，稀釋濃硫酸時，必須一邊攪拌一邊慢慢地將濃硫酸加入大量的水中。仔細觀察右側的模擬實驗，思考錯誤操作可能帶來的後果，並完成下表。
| 操作步驟 | 是否正確 | 現象原因 |
|---|---|---|
| 水倒入酸 | ||
| 酸快速倒入水 | ||
| 酸緩慢倒入水 |
結論：
稀釋濃硫酸時，必須一邊攪拌，一邊將濃硫酸緩慢倒入大量水中。