將氫和碘的混合氣體分別通入完全相同的密閉容器中，加熱后撤去其中一體系的密封蓋。觀察兩個反應體系的變化，回答下列問題：
結論：
氫和碘合成碘化氫的反應，只能在密閉體系內進行，並最終達至動態平衡。
有些可逆反應（一般反應物為氣體的過程）只能在密閉容器中進行，並最終達至動態平衡。這是因為氣體反應物會直接與外界進行氣體交換，而無法進行化學反應。
將等量的氯化銨固體分別加入密閉容器和敞開容器中，然後加熱使之分解。觀察兩個反應體系的變化，回答下列問題：
結論：
氯化銨受熱分解過程，在密閉體系中進行時，表現為可逆反應；而在敞開體系中進行時，則表現為不可逆反應。
有些化學反應在密閉體系中進行時，不會與外界發生氣體交換，從而維持物質濃度的恆定，表現為可逆反應；而在敞開體系中進行時，由於與外界存在氣體交換，無法維持物質濃度的恆定，表現為不可逆反應。
值得注意的是，對於不涉及氣體參與的化學反應（例如，弱酸弱鹼在水溶液中的部分離解），即使在敞開體系中也不易發生物質交換，因而一般不會對體系的密閉性有嚴格要求。