可逆反應達至平衡時，體系內必然同時存在反應物和生成物，且各物質的濃度不再發生變化，此時的混合物稱為平衡混合物。

所以，平衡混合物是指體系達至平衡狀態時，反應物和生成物的混合物。

注意：平衡混合物中，反應物和生成物的濃度的相對大小不是一定的。這是由化學反應本身的性質決定的，我們會在「平衡常數」中詳細介紹。

當體系達至平衡時，氫和碘合成碘化氫的速率與碘化氫分解的速率相等。由於生成速率與消耗速率相等，所以，氫、碘以及碘化氫的濃度保持不變。

達至平衡狀態時，可逆反應並未停止，只是正向變化速率與逆向變化速率相等。

無論從正向反應還是從逆向反應開始，可逆反應均可達至平衡狀態。

注意：起始物質的濃度滿足反應式的比例，且為相同倍數時，從兩側進行的化學反應可達至相同的平衡。其中的原因我們會在之後詳細介紹。

例如，二氧化氮和四氧化二氮在室溫下存在的平衡：

\[\text{2N}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\ \rightleftharpoons \ {{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}\left( \text{g} \right)\]

向密閉體系中通入 \(2\ \text{mol}\ \text{N}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\) 或 \(1\ \text{mol}\ {{\text{N}}_{2}}{{\text{O}}_{4}}\left( \text{g} \right)\)，可達至相同的平衡狀態。

改變氫、碘或碘化氫的濃度時，已建立的化學平衡都會受到破壞。

若反應條件（濃度、溫度或壓強（體積）等）發生改變時，已建立的化學平衡可能會受到影響。