煤、石油和天然氣是常用的化石燃料，為工業生產提供能量。然而，這些化石燃料的使用對環境造成很大的影響。因此，應盡量減少化石燃料的使用。

除了尋找替代品以外，提高能源效率和減少燃料消耗也是解決問題的有效方法。

工業生產過程中，可採用以下方法提高能源效率：

1. 降低能量損失：防止水蒸汽洩漏；安裝有效的絕熱體。
2. 利用化學反應產生的熱，供其它化學過程使用。

根據綠色化學原理，節約能源的根本方法是降低能源需求。主要方案就是研發適當的催化劑，尤其是生物催化劑，使反應能夠在較溫和的環境下進行，從而減少對能源的需求。

甲胺可與酯發生化學反應，生成酰胺和醇。如下所示，丙酸甲酯或丙酸乙酯都可與甲胺反應，生成 N-甲基丙酰胺。

\[\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{COOC}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{l} \right)\ \text{+}\ \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\ \to \color{red}{\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{CONHC}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{l} \right)}\ \text{+}\ \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{OH}\left( \text{l} \right)\]

\[\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{COOC}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{H}}_{3}}\left( \text{l} \right)\ \text{+}\ \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\ \to \color{red}{\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{CONHC}{{\text{H}}_{\text{3}}}\left( \text{l} \right)}\ \text{+}\ \text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{OH}\left( \text{l} \right)\]

由於兩條反應式中的副產物（醇）不同，因此，兩者的原子經濟百分比並不相同。

試比較兩條反應式中，酰胺中原子數佔反應物中總原子數的百分比。根據以下題目的指引完成相關計算，並從中了解原子經濟百分比的概念 （相對分子質量或式量：\(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{N}{{\text{H}}_{\text{2}}}=31.0\)，\(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{COOC}{{\text{H}}_{3}}=88.0\)， \(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{COOC}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{H}}_{3}}=102.0\)， \(\text{C}{{\text{H}}_{\text{3}}}\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{CONHC}{{\text{H}}_{\text{3}}}=87.0\)；答案保留至小數點後第一位數字）。