此方法的適用性最廣，主要是通過改變反應物的起始濃度，量度初始速率的變化，繪製初速率對反應物起始濃度的曲線，從而找出該反應物的反應級數。
例如，過氧化氫在過氧化氫酶的催化作用下，可以迅速分解，生成水並釋出氧。
\[\text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{aq} \right)\ \xrightarrow{\text{過氧化氫酶}} \text{2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{l} \right)\ \text{+}\ {{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\]
右側的動畫中，展示了實驗裝置及操作過程。請同學們點擊觀看。
以過氧化氫分解為例：反應過程中，會產生氣體氧。由於氧不溶於水，我們可以利用排水法來量度反應過程中生成氧的體積，從而繪製時間對氧的體積的坐標圖。而在 \(0\) 秒時，曲線的斜率，即為該條件下，過氧化氫分解的初速率。我們假設：生成的氧的體積，等於排出的水的體積。
要獲得過氧化氫分解的反應級數，我們可以量度不同起始濃度的過氧化氫分解時的初速率，然後繪製過氧化氫的濃度與初速率的關係曲線。根據曲線的趨勢，判斷反應級數。
若要獲得過氧化氫的反應級數 ，實驗中就必須維持以下條件不變：
即：在測定某一物質的反應級數時，必須確保其它物質的濃度和其它反應條件保持不變。
一名同學利用此方法進行實驗，來測定過氧化氫的反應級數。根據實驗結果，繪製過氧化氫起始濃度不同時，時間對生成氧的體積坐標圖（如右圖所示）。
根據右圖，計算過氧化氫起始濃度對應的初速率，並繪製過氧化氫的起始濃度對生成氧的初速率的坐標圖，判斷過氧化氫的反應級數。
| 過氧化氫的起始濃度 \(\left( \text{mol}\ \text{d}{{\text{m}}^{-3}} \right)\) | 生成氧的初速率 \(\left( \text{c}{{\text{m}}^{3}}\ {{\text{s}}^{-1}} \right)\) |
|---|---|
| \(0.50\) | \(0.64\) |
| \(0.40\) | \(0.52\) |
| \(0.30\) | \(0.39\) |
| \(0.20\) | \(0.26\) |
| \(0.10\) | \(0.13\) |
由坐標圖可知，過氧化氫的起始濃度與生成氧的初速率成正比，即：
\[\text{速率}\propto \left[ {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{aq} \right) \right]\ \text{或者}\ \text{速率}=k\left[ {{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{aq} \right) \right]\]
所以，反應過程中，過氧化氫的反應級數為 \(1\)。