[興倫智能課堂] 氧化還原反應

氧化數的訂定規則

在非離子化合物中，各原子並不是真正的帶有電荷。化學家們為了方便表示化合物中各原子得失電子的能力，根據一系列的規則，為這些化合物訂定「想象性電荷」——氧化數。

根據以下步驟，結合氧化數的訂定規則，完成測試中元素氧化數的相關題目。

元素的氧化數

氧化數的訂定規則

氧化數概念引起的誤解

由於氧化數只是一種想像性電荷，因此，容易使人對物質結構產生誤解。

例如，在 \({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\) 中，氫的氧化數是 \(\text{+1}\)，氧的氧化數是 \(-2\)，這可能會使人誤以為氫原子帶一個正電荷，而氧原子帶兩個負電荷。事實上，氫原子與氧原子之間是共用電子，只是電子比較偏向氧原子而已。

水分子中，氫和氧共用電子

元素或化合物名稱	舉例	氧化數
非金屬元素	\(\text{N}\)、\(\text{O}\)、\(\text{C}\)、\(\text{F}\)
金屬元素	\(\text{Na}\)、\(\text{Cu}\)、\(\text{Mg}\)、\(\text{Ag}\)
單原子離子	\(\text{N}{{\text{a}}^{\text{+}}}\)、\({{\text{K}}^{+}}\)、\({{\text{H}}^{+}}\) \({{\text{F}}^{-}}\)、\(\text{C}{{\text{l}}^{-}}\)、\(\text{B}{{\text{r}}^{-}}\) \(\text{C}{{\text{u}}^{\text{2+}}}\)、\(\text{M}{{\text{g}}^{\text{2+}}}\)、\(\text{C}{{\text{a}}^{\text{2+}}}\) \(\text{F}{{\text{e}}^{\text{3+}}}\)、\(\text{A}{{\text{l}}^{\text{3+}}}\)
化合物中	鹼金屬鹼土金屬氟氫（氫化物除外）氧（過氧化物除外）
氫化物中的氫	\(\text{NaH}\)、\(\text{KH}\)、\(\text{C}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{H}\)
過氧化物中的氧	\({{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\)、\(\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{2}}}\)
不帶電荷的化合物	\({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\)、\({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\)、\(\text{Mg}{{\left( \text{OH} \right)}_{\text{2}}}\) \({{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}\) 中的 \(\text{S}\)
多原子離子	\(\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}^{\text{2}-}\)、\(\text{HP}{{\text{O}}_{\text{4}}}^{\text{2}-}\) \(\text{HP}{{\text{O}}_{\text{4}}}^{\text{2}-}\) 中的 \(\text{P}\)