化學電池是一種通過氧化還原反應將化學能轉化為電能的裝置。但是，並不是所有的氧化還原反應都能將化學能轉化為電能。例如，鎂條在氧中燃燒會發光、發熱，但是並沒有電流產生。那麼，化學電池是如何將化學能轉化為電能的呢？
右側的影片中，展示了如何利用鋅片、銅片以及稀硫酸溶液組成簡單化學電池。仔細觀看影片， 思考以下哪些是構成簡單化學電池的必要條件。
兩種還原能力不同的金屬
一種電解質
至少有一種金屬能與電解質發生反應
完整的閉合回路
根據影片可以看出簡單化學電池中包含：
有時候，也可以利用能導電的非金屬（例如碳棒）來代替活性較差的金屬片。
根據簡單化學電池的基本要求，完成右側的活動遊戲。
通過影片觀察組成閉合回路後，鋅片和銅片上產生氣泡的相對量以及電流的穩定性。思考以下哪項/哪些描述是正確的？
銅片上的氣泡多，因為鋅片失去的電子大部分轉移至銅片
鋅片上的氣泡多，因為鋅片失去的電子直接被氫離子獲得
鋅片失去的電子持續的轉移到銅片上，電流穩定
鋅片失去的電子不能持續的轉移到銅片上，電流不穩定
簡單化學電池存在的問題：
在鋅—銅電池中，鋅失去的電子大部分直接被溶液中氫離子獲得，只有少數電子轉移至銅片上，從而產生電壓。而由於電子轉移的不穩定性，導致電壓的不穩定。