攝氏溫標下，氣體的壓強隨溫度變化的關係線雖為一直線，卻不經過原點，即壓強與攝氏溫度不成正比。
如果我們把這直線向後延伸，便會發現直線與溫度軸相交於 \(-273\textrm{°C}\)。改變燒瓶的容積，或選用不同的氣體，重複以上實驗，會得到類似的直線，均與溫度軸交於同一點。這點稱為絕對零度。
開氏溫標用絕對零度作為零點。它與攝氏溫度關係為 \[\textrm{開氏溫度}=\textrm{攝氏溫度}+273\] 如果改用開氏溫標，則上述直線將經過原點，即壓強與開氏溫度成正比。
上述實驗可總結為氣壓定律：對於固定質量的氣體，當其體積不變時，其壓強與溫度成正比。
其數式表示為 \[p\propto T ~~~ \textrm{或} ~~~ \frac{p}{T}=\textrm{常數}.\]
此處 \(T\) 為氣體的開氏溫度，\(p\) 為氣體的壓強。