一般而言，離子在電化序中的相對位置決定了它們的優先放電次序。

• 在電化序中位置愈低的陽離子，愈容易在陰極上放電。

  在陰極上，陽離子獲得電子，發生還原反應，是氧化劑。在電化序中位置較低的陽離子較容易獲得電子，是較強的氧化劑，優先放電。

• 在電化序中位置愈高的陰離子，愈容易在陽極上放電。

  在陽極上，陰離子失去電子，發生氧化反應，是還原劑。在電化序中位置較高的陰離子較容易失去電子，是較強的還原劑，優先放電。

  特別地，\(\ce{SO4^2- (aq)} \) 和 \(\ce{NO3^- (aq)} \) 是極弱的還原劑，它們不會在水溶液中放電。