分子的形狀取決於中心原子的電子排佈。由於電子帶有負電荷，因此電子會互相排斥並且分散在不同位置，以減少排斥力的影響。而一個符合八隅體結構的分子，它的中心原子的最外圍都有 8 粒電子或 4 對電子對，這包括鍵合電子對和孤電子對。

如果中心原子只有 2 對電子或 2 組電子對時，它們就會互相排斥，保持最遠的距離以減少排斥力，因此它們會在原子的兩端，而所生成的共價鍵就擁有 180^o 的鍵角。

如果中心原子只有 3 對電子或 3 組電子對時，它們就會互相排斥，保持最遠的距離以減少排斥力，因此它們會在原子的三個角落，而所生成的共價鍵就擁有 120^o 的鍵角。

如果中心原子只有 4 對電子或 4 組電子對時，它們就會互相排斥，保持最遠的距離以減少排斥力，但並不是平佈在平面的四個角落。因為電子是在立體空間圍繞原子核運轉，所以在立體空間中，電子對互相排斥時，電子對與電子對之間的夾角是 109.5^o。

另外，因應不同情況，電子對與電子對之間的排斥力也有不同。孤電子對之間的排斥力最強，孤電子對與鍵合電子對之間的排斥力則比較弱，而鍵合電子對之間的排斥力就是最弱。